Akkurat nå er 22 pålogget.

Kjemi

Kinetikk: Reaksjons hastighet

24. oktober 2014 av eirik515 (Slettet)

Hei vi har gjort et eksperiment på lab for å sjekke reaksjons orden, reaksjons hastighet og  hvordan reaktantmengden påvirker reaksjonen. la med et excel skjema for hva jeg har funnet ut hitill.  

Det jeg egentlig lurer på er om man skal regne ut r=k*[I]*[BrO3]*[H3O+]^2 samlet eller hver konsentrasjon for seg? vi gjorde 7 forsøk, hvor vi enten endret reaktant mengde eller tempratur.

[I]=0,001

[HCL] eller pga nesten 100% protolyse  [H3O+]=0,1M

[KBrO3]= 0,04M

endrer reaksjonsorden seg når man dobbler reaktantmengden? hvis ikke, hvordan setter man det opp i likningen da?


Svar #1
24. oktober 2014 av eirik515 (Slettet)

[HCL]=0,1M
[KBrO3]= 0,04M

Brukbart svar (0)

Svar #2
26. oktober 2014 av Kjemilærer

Hei!

Her er det vel riktig å vise at k er konstant ved en bestemt temperatur.Dersom du regner ut k for hvert forsøk vil du finne at k er nær konstant og at reaksjonsfarten fordobles når du dobler konsentrasjonen av en reaktant om gangen, unntaket er HCl da reaksojonen er annen ordens m.h.p. H+. k vilvære en funksjon av temperaturen.


Skriv et svar til: Kinetikk: Reaksjons hastighet

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.