Akkurat nå er 159 pålogget.

Kjemi

Kjemi, molare løsninger

25. oktober 2014 av Kaizer (Slettet)

Trenger hjelp til denne oppgaven:

"Til et forsøk trenger du 500 mL ammoniakkløsning med konsentrasjonen 0,2 mol/L. Du kan lage løsningen av Salmi, som inneholder 8 % NH3 (aq). Vi skriver at tettheten til Salmi er 1,0 g/mL. Hvordan vil du gå frem for å lage løsningen?"

Takknemlig for all hjelp :-)


Brukbart svar (0)

Svar #1
26. oktober 2014 av rawa (Slettet)

Hva har du  prøvd? Hvor sitter du fast?

Kan begynne oppgaven for deg, gå alltid veien om mol så blir ting mye enklere

Du vet at du trenger 500 mL 0,2 mol/L, nNH3= C*V = 0,5L * 0,2 mol/L = 0,1 mol,

Hvaer mMNH3?,  ? Hvor mange gram er 0,1 mol?, og ser du sammenhengen med tettheten nå?

Siifra hvis du fortsatt står fast.


Brukbart svar (0)

Svar #2
26. oktober 2014 av Kjemilærer

Hei!

8% betyr sikkert vektsprosent, det vil si 80 g NH3 per liter. Dette svarer til 80 g/17 g/mol = 4,7 mol. 

Konsentrasjonen er derfor 4,7 mol/L. Setter opp ligning med volum*konsentrasjon med x mL Salmi:

x*4,7 = 500*0,2 ⇒ x = 21,3        21 mLSalmi fortynnes til 500 mL.


Svar #3
26. oktober 2014 av Kaizer (Slettet)

Fikk til oppgaven på egen hånd på denne måten. Er det riktig fremgangsmåte?

Til 500 mL løsning trengs 0,1 mol NH3
Fant ut at molarmassen til NH3 er 17g/mol. Ettersom dette utgjør 8% av den totale massen til salmi, må molarmassen til Salmi være lik:

\frac{17g/mol}{8}\cdot 100 = 212,5 g/mol
0,1 mol vil da veie

\frac{212,5g/mol}{0,1mol} = 21,25 g

Tettheten 1g/mL kan også skrives som 1000g/L. Da må

\frac{21,25g}{1000g/L}=0,02125L=21,3mL

Løsningen på oppgaven må da være følgende:
Mål opp 21,3mL Salmi, hell det over i et begerglass, og fyll opp med destillert vann til man har 500 mL løsning.

Ser det greit ut? Riktig fremgangsmåte?


Brukbart svar (0)

Svar #4
27. oktober 2014 av Kjemilærer

Hei igjen!

Det blir jo riktig svar, men begrepet "molarmassen til Salmi" blir litt rart siden Salmi er en oppløsning av ammoniakk i vann. Begrepet molar masse er bare definert for rene stoffer. Men tenkemåten skal du absolutt ha kred for!


Svar #5
27. oktober 2014 av Kaizer (Slettet)

Hei!

Tenkte som så at Salmi bestod av H2O (som har en molar masse) og NH(som også har molar masse) og at Salmi dermed også hadde en molar masse.

Men tenkemåten skal du absolutt ha kred for!

Takk for det :D


Skriv et svar til: Kjemi, molare løsninger

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.