Kjemi
Hydrogenperoksidinnholdet i en apotekvare
Har nettopp hadd et forsøk der vi skulle finne masseprosenten av hydrogenperoksid i en apotekvare etter x år:
Apotekene selger «Hydrogenperoksid NAF 3 %» beregnet til bruk som gurglevann etter fortynning. Hydrogenperoksid (H2O2) er bakteriedrepende. I denne aktiviteten kan du kontrollere innholdet av H2O2 i en slik flaske ved å titrere med KMnO4(aq) som standardløsning. I sur løsning skjer denne redoksreaksjonen:
+VII –I +II 0
2MnO4−(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
Ved titreringen trenger du ikke å tilsette indikator, for MnO4−(aq) er sterkt rødfiolett og omdannes til fargeløst Mn2+.
Problemstilling
Er det samsvar mellom den oppgitte masseprosenten av H2O2 i varen fra apoteket og det du finner ved titrering av løsningen?
Utstyr
Fellesutstyr
? Hydrogenperoksid NAF 3 % fortynnet 1 : 40
? 2 M H2SO4*
? 0,020 M KMnO4*, kaliumpermanganatløsning
Utstyr for gruppen
? pipette, 25 mL
? målekolbe, 250 mL
? kolbe, 250 mL
? byrette i stativ
? målesylinder, 10 mL
? vaskeflaske
* Oppskriftene står på side 195.
Fremgangsmåte og observasjoner
1) Skyll pipetten flere ganger med litt av hydrogen-peroksid-løsningen. Overfør så 25,0 mL av løsningen til en kolbe. Tilsett 8 mL svovelsyre.
2) Fyll byretten med KMnO4-løsningen. Titrer den fortynnede hydrogenperoksidprøven til blandingen i kolben er blitt svakt fiolett. Noter titrervolumet.
3) Gjenta punkt 1 og 2 minst én gang.
Resultater og spørsmål
a) Oppgi antall milliliter brukt KMnO4(aq) i hver titrering og beregn gjennomsnittet.
b) Beregn stoffmengde KMnO4 brukt i titreringen.
c) Hva er molforholdet mellom permanganat og hydrogenperoksid i reaksjonen? Beregn stoffmengde H2O2 i den fortynnede løsningen.
d) Beregn stoffmengde H2O2 i 25 mL av den fortynnede apotekvaren og i 100 mL ufortynnet apotekvare.
e) Beregn masseprosent H2O2 i apotekvaren når vi gjør den forenklingen at tettheten er 1,00 g/mL.
f) Hva er din konklusjon på problemstillingen?
Anvendelser og sammenhenger
g) Hva skjer med en H2O2 -løsning under oppbevaring? Skriv reaksjonsligning. Hvordan bør en hydrogenperoksidløsning oppbevares?
Jeg lurer på hvorfor titreringen skal foregå i surt miljø???
Svar #1
26. oktober 2014 av Kjemilærer
Hei!
Dersom du ser på reaksjonsligningen ser du at der er brukt H+ på venstre side i ligningen. dette er for at oksygenet i permanganat skal danne vann i reaksjonen. Vi ser dette ofte når oksyanioner skal reduseres, sur løsning for "å bruke opp" oksygenet. I nøytral eller basisk løsning ville vi fått en helt annen reaksjon, denne/disse reaksjonene ville ikke gått så langt mot høyre og ville derfor være ubrukelige til kvantitativ analyse.
Svar #2
26. oktober 2014 av vg3bruker (Slettet)
Tusen takk for hjelp! men hvorfor skal titreringen foregå sakte i starten?
Skriv et svar til: Hydrogenperoksidinnholdet i en apotekvare
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.