Akkurat nå er 152 pålogget.

Kjemi

Hjelp til 2 oppgaver!

30. oktober 2014 av Henriettee

1)Regn ut det prosentvise innholdet av karbonsyre og hydrgoenkarbonat hvis pH-verdien er 7

2) Vi vil lage 1,0 L av bufferen. I skapet finner vi en flaske med 600 mL 1,4 mol/L CH3COOH som vi vil bruke til å lage bufferen. Hvor mange gram CH3COONa må veies inn for å få 1,0 L buffer med riktig pH-verdi?


Brukbart svar (0)

Svar #1
22. oktober 2015 av Madeleine2207

1) Reaksjonslikning: H2CO3 (aq) + H2O (l) → HCO3- (aq) + H3O+

Setter opp uttrykk for syrekonstanten (Ka1(H2CO3) = 4,3 · 10-7):

Ka = \frac{[HCO_{3}^{-}][H_{3}O^{+}]}{[H_{2}CO_{3}]}

Jeg kan regne ut at [H3O+] = 10-pH = 10-7 (pH = 7 ⇒ -log{[H3O+] = 7. Logaritmen kan fjernes ved å sette ti som grunntall på begge sider: 10-log{[H+]} = 10-7. Da kan 10, log og minusfortegn strykkes mot hverandre, og vi står igjen med log{[H3O+]} = 10-7

I neste steg gjør vi om uttrykket for syrekonstanten:

\frac{K_{a}}{[H_{3}O^{+}]}=\frac{[HCO_{3^{-}}]}{[H_{2}CO_{3}]}

og setter inn verdier: 

\frac{[HCO_{3^{-}}]}{[H_{2}CO_{3}]}=\frac{K_{a}}{[H_{3}O^{+}]}=\frac{4,3\cdot 10^{-7}}{1,0\cdot 10^{-7}}=4,3

Hvis konsentrasjonen av hydrogenkarbonat er x, så må konsentrasjonen av karbonsyre være 100 - x (helhet - andel hydrogenkarbonat). Setter opp en likning:

\frac{x}{100-x}=4,3 

og får at x = 81,1

Det betyr at konsentrasjonen av hydrogenkarbonat er 81,1 %, og konsentrasjonen av karbonsyre er 100 - 81,1 = 18,9. 

2) Skriver først reaksjonslikning: CH3COOH (aq) + H2O (l) → CH3COO- (aq) + H3O+

Deretter setter opp uttrykk for syrekonstanten:

K_{a}=\frac{[CH_{3}COO^{-}][H_{3}O^{+}]}{[CH_{3}COOH]}

og regner ut stoffmengden av eddikksyren for å finne så den nye konsentrasjonen av den:

n_{CH_{3}COOH}=c\cdot V=1,4 mol/L\cdot 0,600 L = 0,84 mol

c_{CH_{3}COOH}=\frac{n}{V}=\frac{0,84 mol}{1,0 L}= 0,84 mol/L 

Regner ut også konsentrasjonen av oksoniumioner for at konsentrasjonen av acetationer blir den eneste ukjente i likningen:

[H3O+] = 10-pH=10-4,5 = 3,2*10-5 (jeg vet at pH = 4,5 fordi den oppgaven står i boka mi, og den verdien er oppgitt i oppgaveteksten ;-) ) 

K_a=1,8\cdot 10^{-5}

Gjør uttrykket om slik at det løses med hensyn på konsentrasjonen av acetationer:

[CH_{3}COO^{-}]=\frac{K_a\cdot [CH_{3}COOH]}{[H_{3}O^{+}]}

[CH_{3}COO^{-}]=\frac{1,5\cdot 10^{-5}\cdot 0,84 mol/L}{3,2\cdot 10^{-5}}=0,4725 mol/L

Så må vi finne stoffmengde av acetationer for å kunne finne så massen av natriumacetat. 

n_{CH_{3}COO^{-}}=c\cdot V=0,4725 mol/L \cdot 1,0 L = 0,4725 mol

Når du skal finne massen, husk å ta den molare massen til natriumacetat, ikke bare til acetationer fordi du skal tilsette saltet, ikke acetationer. Vi kunne sløyfe natriumioner i regninger fordi alt reagerer i forhold 1:1

m_{CH_{3}COONa}=n\cdot Mm = 0,4725 mol \cdot 82,013 g/mol=38,8g

Det må veies inn 39 g natriumacetat for å lage 1,0 L av bufferen. 


Skriv et svar til: Hjelp til 2 oppgaver!

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.