Akkurat nå er 6 pålogget.

Kjemi

Bufferoppgave

16. november 2014 av Awsm

Hei :) 

Sliter litt med følgende oppgave: 

En løsning B med volum 400 mL inneholder 0,8 mol NHog 0,8 mol NH4Cl.
Finn pH-verdien om vi tilsetter 250 mL 3,00 mol/L NaOH. 


Brukbart svar (0)

Svar #1
16. november 2014 av Janhaa

******NH4^+ + H2O => H3O^+ + NH3

****før:0,8..................................0,8

**etter:0,05...............................1,55

so

pH = pKa - lg(Syre/base) = 9,25 - lg(0,05/1,55) = 10,74

der

V(tot) = 650 mL


Brukbart svar (0)

Svar #2
08. desember 2014 av samaama

Du tilsetter base, som da vil reagerer med syren i bufferen din:

nNaOH = 0,25L*3M

NH3+NaOH --> NH4 + OH-

regn n NH3 du hadde før du tilsatte NaOH, subtraher så nNaOH i fra nNH3 (i starten)

gjør samme prinsipp med NH4+ bare omvendt, altså du legger til

Bruk bufferlikning, pH = pKa + log[base]/[syre]


Skriv et svar til: Bufferoppgave

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.