Akkurat nå er 23 pålogget.

Kjemi

Buffere | pH og bufferkapasitet

05. januar 2015 av Trollet

Hei.

Sitter nå og forsøker å løse disse oppgavene fra følgende oppg. tekst: '' En løsning B med volum lik 400mL inneholder 0.800 mol NH3 (svak syre) og 0.800 mol NH4Cl. Finn først pH og bufferkapasitet i løsning B.'' 

Videre blir det spurt følgende:

''Finn deretter pH-verdien hvis vi i B tilsetter:

1) 1.00 mol HCl

2) 0.3L 3.0M HCl

3) 1.00 mol NaOH

4) 0.25L 3.00M NaOH

Trenger hjelp/vinklinger til hvordan jeg løser dem. Har forsøkt på 1 med 1.00 mol HCl, men ender opp med å få et negativt tall på base-komponeneten (rundt -0.2 av (0.8-1.00)mol)


Svar #1
05. januar 2015 av Trollet

Rettelse: NH3 (svak base)**


Brukbart svar (0)

Svar #2
06. januar 2015 av Kjemilærer

Hei!

Når du tilsetter 1,00 mol HCl har du forlengs sprengt bufferkapasiteten, det vil si du har ingen buffer lenger.

Når du har tilsatt denne mengden har du 0,200 mol HCl i overskudd, og pH bestemmes av denne.

pH = -log(0,200/0,400) = 0,30. Tilsvarende resultat på 3), det er forutsatt at volumet ikke endres.

Du kommer langt utenfor bufferområdet på de andre oppgave også.


Skriv et svar til: Buffere | pH og bufferkapasitet

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.