Akkurat nå er 352 pålogget.

Kjemi

pH i buffer og fortynning

23. september 2015 av norah

Hei!

Kunne jeg fått hjelp til å løse denne oppgaven?

En måte å skille bufferløsning fra en syreløsning er ved hjelp av fortynning.
a) En bufferløsning er laget 0.500 M eddiksyre og 0.500 M natriumacetat. Beregn pH og pH etter at den er 10 ganger mer fortynnet.
b) Sammenlikn resultatene i a med pH'ene av en 0.500 eddiksyreløsning før og etter at den har er 10 ganger mer fortynnet. 


Brukbart svar (0)

Svar #1
23. september 2015 av Kjemilærer

Hei!

a) pH i en bufferløsning avhenger av forholdet mellom base- og syrekomponenten slik den er git av bufferligningen:

                                pH = pK_{a}+log\frac{\left [ base \right ]}{\left [ syre \right ]}

Når konsentrasjonene av syre og base er like store er pH lik pKa uavhengig av konsentrasjonene.

pH før og etter fortynning = log pKa = - log(1,8*10-5) = 4,74

pH endres ikke ved fortynning, bufferkapasiteten blir likevel mindre.

b)  pH i svak syre regnes ut etter likevektsuttrykket:

                 

    Da får vi: [CH3COOH] = 0,5 M gir pH 2,5

                   [CH3COOH] = 0,05 M gir pH 3,0.


Skriv et svar til: pH i buffer og fortynning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.