Akkurat nå er 356 pålogget.

Kjemi

Fortynning

26. september 2015 av Steins

Egentlig to spørsmål, det ene ganske rett frem: hva betyr det å fortynne en løsning n ganger?

I tillegg lurer jeg på denne oppgaven: En 0,5 mol/L løsning av maursyre har pH = 2,0. Omtrent hvor mye må den fortynnes for at pH skal bli 3,1? (Svaret skal gis i antall ganger)

Jeg tenker at jeg må sette opp likevektsuttrykket for reaksjonen, hvor [HCOOH]=0.5M og [HCOO-]=[H3O+], og deretter finne Ka med pH=2, for å så beregne en ny [HCOOH] for å få pH til å bli 3.1. Siden jeg er litt usikker på hva det vil si å fortynne n ganger, blir jeg litt stuck her. Noen som kan hjelpe?


Brukbart svar (0)

Svar #1
27. september 2015 av Janhaa

første 

pH = 0,5(pKa - lg(0,5))

2 = 0,5(pKa - lg(0,5))

pKa = 3,7 => Ka= 2*10^-4

***

andre

pH = 3,1 = 0,5(pKa - lg(x))

lg(x) = -2,5

x=3,16*10^-3


Svar #2
13. oktober 2015 av Steins

Blir svaret da 0.5/x, altså (konstenstrasjon start)/(konsentrasjon slutt)? 158 ganger?


Skriv et svar til: Fortynning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.