Bindinger kjemi

det var disse eksemplene da :-)

men generelt ladningsforskyvning i molekylet

Hehe, for eksempel på vannmolekylet? Hvorfor blir det akkurat den ladningsforskyvning på H elektronene?  

fordi oksygen (O) har mange flere elektroner enn hydrogen (H), og O vil således trekke mer på felles-elektronene enn H. Slik at O får en svak negativ ladning og H svak positiv ladning. Derfor er vann en dipol.

Dette gjør vann polart og opphav til H-bindinger etc

Et annet eksempel på et molekyl som har polar kovalent binding (altså har dipol) er amoniakk(NH3). Her har H-atomet en elekronegativitet på 2,1, mens nitrogen har en elektronegativitet på 3. Diffansen i elektronegativitet mellom disse vil altså være 0.9, noe som tilsvarer en polar kovalent binding. Om dette molekylet hadde vært helt "flatt" ville det alikavel ikke hatt noen dipol da nitrogen er det atomet som trekker på elektronene. Når man ikke ser på molekylet hvordan det ligger i rommet vil det altså ikke ha noen dipol da elektronene samler seg i sentrum av molekylet, og ikke til en av sidene. Men, nå er det slik at om man ser på Lewis strukturen til amoniakk, så har et ledig eletronpar. Dette eletronparet vil presse på de andre bindingene, eller frastøte seg disse, slik at molekylet får en pyramide-form. Da vil N-atomet som trekker på elektronene bli liggende i et annet plan enn H-atomene.(google amoniakk molekyl så forstår du) Siden N-atomet trekker mest på elektronene (har størst elektronegativitet), vil denne siden bli den negative delen av dipoen, mens H-atomene vil være den positive delen.

Håper du forstod noe av dette :)