Akkurat nå er 161 pålogget.

Kjemi

Finne konsentrasjon av metallioner i løsning

05. september 2016 av Brukbart

Aqua 2, oppgave 2.3.11

"Vi legger en bit aluminium med massen 1,20g ned i en 350 mL 0,250 mol/L CuCl2-løsning. Regn ut konsentrasjonen av metallionene i lønsingen etter at reaksjonen er over. Vi regner ikke med at volumet endrer seg."

Tenker slik:

Al: \frac{1,20g}{26,98g/mol}=0,045mol Al

Cu: 0,250mol/L*0,35L=0,0875mol CuCl_2

konsentrasjon Al: 0,045mol/0,35L=0,0127mol/L som er riktig.

konsentrasjon Cu: 0,0875mol/0,35L=0,25mol/L som er feil, svaret skal bli 0,0597mol/L, hva gjør jeg feil?


Brukbart svar (0)

Svar #1
06. september 2016 av Kjemilærer

Hei!

Reaksjonen skjer slik:

2 Al(s) + 3 Cu?(aq)?2+ → 2 Al(aq)???3+ + 3 Cu?(s)

Ett mol Al-ion gir 3/2 mol Cu-ioner som reduseres til Cu-metall.

Du hadde 0,0875 mol Cu-ioner, av disse reduseres 1,5*0,045 mol = 0,0675 mol til Cu-metall. Du har da igjen

0,0875 mol - 0,0675 mol = 0,02 mol.

[Cu2+?] = 0,02 mol/0,35 L = 0,0571 mol/L      (Ikke helt det samme som oppgitt?)


Svar #2
06. september 2016 av Brukbart

Nå ga det mening! Tusen takk :D


Skriv et svar til: Finne konsentrasjon av metallioner i løsning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.