Kjemi
Reaksjon mellom metallioner
Hei, på spenningsrekken er dette rekkefølgen på redoksparene:
Cu2+ + 2ee- --> Cu
Pb2+ + 2e- --> Pb
Så står det i boka at Pb2+ er på oksidert form og Cu på redusert form.
Jeg skjønner ikke hvordan man ser at Pb2+ er på oksidert form og Cu på redusert form, kan noen vær så snill forklare meg det.
Tusen takk på forhånd.
Svar #1
14. september 2016 av HK (Slettet)
NDLA har en ganske god side på akkurat dette, men i grunn så kan vi si at jo høyere opp på spenningsrekka redoksparet er, jo bedre er de til å få det andre metallet oksidert. Og jo lavere på rekken jo bedre er det til å redusere de andre stoffet.
Og vi kan se at Cu^2+ +2e -> Cu ligger høyere en Pb^2+ +2e->Pb. Noe som betyr at Cu er bedre til å oksidere andre en det Pb er. Så Pb blir oksidert! Og omvendt Pb er flinkere til å redusere, så Cu blir redusert.
Svar #2
14. september 2016 av jj (Slettet)
Tusen takk! :)
Hva skal jeg søke på NDLA for å få om dette?
Svar #3
14. september 2016 av HK (Slettet)
http://ndla.no/nb/node/14600 er linken. Tror det å bruke google og søke på "spenningsrekka" vil og funke :]
Skriv et svar til: Reaksjon mellom metallioner
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.