Akkurat nå er 37 pålogget.

Kjemi

Bufferlikningen

22. september 2016 av ChristineE

Hei. Jeg lurer på en oppgave:

Hvilke blandinger vil / vil ikke danne en bufferløsning?

1. 100 mL 0,10 mol NH4NO3 og 50 mL 0,10 mol/L NH3

2. 100 mL 0,10 mol NH3 og 50 mL 0,10 mol/L HCl

3. 100 mL 0,10 mol NaOH og 50 mL 0,10 mol/L CH3COOH

4. 100 mL 0,10 mol HCl og 50 ml 0,10 mol/L CH3COOH

Jeg tror at 3 og 4 vil danne en bufferlikning. Men hvordan er fremgangsmåten? 


Brukbart svar (1)

Svar #1
22. september 2016 av Janhaa

1. vil danne buffer: NH4^+ + H2O <=> H^+ NH3

ca pH = 8,95

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

2. vil danne buffer: NH3 + H^+ => NH4^+ og samme reaksjonslik som over.

ca pH = 10,5

men [NH3] = 19[NH4^+]

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

3. ikke buffer da n(NaOH) >> n(HA)

dvs ikke buffer

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

4. sterk syre og svak syre ikke buffer


Brukbart svar (1)

Svar #2
22. september 2016 av Kjemilærer

Hei!

En bufferløsning dannes ved at vi får en blandig av en svak syre og syreresten av saltet, eksempel:

CH3COOH og ionet CH3COO-? (sur buffer). En basisk buffer fås tilsvarende som en løsning av av en svak base og saltet av basen; eksempel: NH3 og NH4+?.

Buffere dannes når vi blander en svak syre (base) med saltet av syren (basen) eller svak syre(base) med en sterk base (syre).

I oppgaven er det bare 4. som ikke oppfyller noen av disse kravene, alle de de andre vil kunne danne en bufferløsning.


Brukbart svar (1)

Svar #3
22. september 2016 av Kakao (Slettet)

En buffer består av en basisk og en sur komponent. Du får ingen buffer ved å blande to syrer sammen (oppgave 3). :-)


Svar #4
22. september 2016 av ChristineE

Tusen takk for svar folkens! :) Setter pris på det!


Svar #5
22. september 2016 av ChristineE

Men.. 

Jeg skjønner ikke helt hvordan 2-ern kan bli en buffer. 

Det er en svak base og sterk syre, det vet jeg. Men skjønner ikke helt :/


Brukbart svar (1)

Svar #6
22. september 2016 av Janhaa

#5

Men.. 

Jeg skjønner ikke helt hvordan 2-ern kan bli en buffer. 

Det er en svak base og sterk syre, det vet jeg. Men skjønner ikke helt :/

svak base + sterk syre => svak syre, dvs

A^- + H^+ => HA, altså

buffer:

HA + H2O => H3O^+ + A^-


Skriv et svar til: Bufferlikningen

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.