Kjemi
maseprosent hjelp kjemi 2
4.3.13)
Når kroppen mangler jern, kan vi bøte på tilstanden ved å tilføre ekstra jernioner i form av tabletter med FeSO4. For å bestemme jerninnholdet i en tablett med masse 0.350g blir tabletten løst i et overskudd av svovelsyre. Organisk fyllstoff løser seg ikke og filtreres fra. Løsningen varmes og titreres med standardsløsningen 0.0300 mol/L KMnO4. Forbruket er 10'74cm^3.
a) skriv balansert reaksjonsligning for titreringen.
b) beregn massen av Fe2+ i én tablett og også masseprosenten av FeSO4 tabletten.
Trenger hjelp til b) takk
Svar #3
10. oktober 2016 av Janhaa
OK:
n(MnO4^-) = 0,03*10,74 mol = 3,22*10^-4 mol
så
n(Fe^2+) = 5*n(MnO4^-) = 1,66 mmol
m(FeSO4) = (152*1,66*10^-3) g = 0,245 g
masse % = 24,5/0,35 = 70 %
Svar #6
10. oktober 2016 av Janhaa
n(MnO4^-) = 0,02*10,74 mol = 2,15*10^-4 mol
så
n(Fe^2+) = 5*n(MnO4^-) = 1,074 mmol
m(FeSO4) = (152*1,074*10^-3) g = 0,163 g
masse % = 16,3/0,35 = 46,6 %
Svar #7
10. oktober 2016 av Curry
Trenger hjelp til c)
Svar #8
10. oktober 2016 av Curry
Og i b) er svaret 2 S2O3 : 1Cl2
Skriv et svar til: maseprosent hjelp kjemi 2
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.