Oppgave 8.5.3

02. mars 2017 av Aleks

Sitter fast på oppgave 8.5.3

Beregn [H₃O⁺] og pH-en i

a) 0,010 mol/L CH₃COOH

b) 0,50 mol/L HCN

c) 0,10 mol/L HNO₂

Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mars 2017 av Kakao (Slettet)

Husk at pH = pKa * pKb og [H3O⁺] * [OH^–] = 10^-14. Siden vi regner med svake syrer må vi bruke K_a fra en tabell.

Kw = Ka * Kb

a)
CH3COOH + H20 --> H30+ + CH3COO-

$K_a = \frac{CH_3COO^- + H_3O^+}{CH_3COOH} = 1.8*10^-5$

Her er [CH3COO-] og [H30¨+] ukjent, og vi får

$\frac{x^2}{0.010 } = 1.8 * 10^-5 \Rightarrow x = \sqrt{0.010*1.8*10^-5}$

Da får vi at x = [H30⁺], og pH =–log [H30+].

Denne fremgangsmåten gjelder for alle oppgaver der du regner med svake syrer.

Brukbart svar (0)

Svar #2
02. mars 2017 av Janhaa

en shortcut til disse oppgavene er:

pH = 0,5(pKa - log(HA))

HA; svak syre

pH = 0,5(4,74 - log(0,01)) = 3,4

Brukbart svar (0)

Svar #3
20. mars 2017 av Kakao (Slettet)

#2
en shortcut til disse oppgavene er:

Dette er vel kjemi 1 - oppgaver? Såvidt jeg husker er ikke pKa introdusert der.

Skriv et svar til: Oppgave 8.5.3

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.