Kjemi
Oppgave 8.5.3
Sitter fast på oppgave 8.5.3
Beregn [H3O+] og pH-en i
a) 0,010 mol/L CH3COOH
b) 0,50 mol/L HCN
c) 0,10 mol/L HNO2
Svar #1
02. mars 2017 av Kakao (Slettet)
Husk at pH = pKa * pKb og [H3O+] * [OH–] = 10-14. Siden vi regner med svake syrer må vi bruke Ka fra en tabell.
Kw = Ka * Kb
a)
CH3COOH + H20 --> H30+ + CH3COO-
Her er [CH3COO-] og [H30¨+] ukjent, og vi får
Da får vi at x = [H30+], og pH = –log [H30+].
Denne fremgangsmåten gjelder for alle oppgaver der du regner med svake syrer.
Svar #2
02. mars 2017 av Janhaa
en shortcut til disse oppgavene er:
pH = 0,5(pKa - log(HA))
HA; svak syre
a)
pH = 0,5(4,74 - log(0,01)) = 3,4
Svar #3
20. mars 2017 av Kakao (Slettet)
#2en shortcut til disse oppgavene er:
Dette er vel kjemi 1 - oppgaver? Såvidt jeg husker er ikke pKa introdusert der.
Skriv et svar til: Oppgave 8.5.3
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.