Akkurat nå er 26 pålogget.

Kjemi

Kjemien stemmer, oppgave 8.5.11

02. mars 2017 av Aleks

Sliter med denne oppgaven. Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg fram til svaret.

Oppgaven går følgende:

Kalkvann er en mettet oppløsning av kalsiumhydroksid, Ca(OH)2. Ved romtemperatur måles pHtil 12,3 i kalkvann. Hva er [OH-] og [Ca2+] i den mettede løsningen?


Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mars 2017 av Kakao (Slettet)

K = [Ca] * 2*[OH-]2

pH = 12,3  =>  pOH = 1,7
[OH-] = 10-1.7 = 0.020 mol/L

Ca(OH)2  <---> 1 mol Ca <---> 2 mol OH

[Ca2+] = 0.5 * [OH] = 0.010 mol/L.


Skriv et svar til: Kjemien stemmer, oppgave 8.5.11

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.