Kjemien stemmer, Oppgave 8.2.14

05. april kl. 19:51 av Aleks

Har prøve om et par dager og sitter fast på denne oppgaven.

Oppgave går som følgende:

Likevekstkonstanten mellom ammoniak og vann: NH₃+ H₂O $\rightleftharpoons$ NH_4⁺+ OH^-

For reaksjonen er K_b= 1,8 x 10^-5 mol/L. Hvor mange prosent av NH₃-Molekyler tar til enhver tid opp H⁺ fra vann i en 0,1 mol/L NH₃- løsning?

Tusen takk på forhånd!!

Brukbart svar (0)

Svar #1
05. april kl. 20:38 av Janhaa

$pOH = 0,5(pK_b - \log(0,1))\\ \\ pOH=2,9 \\ DVs \\ pH = 11,1$

$[H^+]=10^{-11,1}=7,9*10^{-12}\,M$

dvs

$100*(7,9*10^{-12}) / 0,1 = 7,9*10^{-9}\,prosent$

Skriv et svar til: Kjemien stemmer, Oppgave 8.2.14

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.