Akkurat nå er 125 pålogget.

Kjemi

ph i buffer etter fortynning

24. august kl. 16:16 av elinch

Vi blander 500ml 1M NH3-løsning med 0,5 mol NH4Cl og fortynner løsningen til 1,0 liter. Får vi da en buffer med pH>9? Begrunn svaret.

Hjelp


Brukbart svar (0)

Svar #1
25. august kl. 12:25 av Jørrian

Start med en god oversikt.

- hvilke reaksjonsligninger/likevekter

- hvilke K.

- hva er kons. før og etter tilsetting av 0,5 mol NH4Cl

Så kan du begynne å regne, du trenger [OH-] ved likevekt.


Brukbart svar (0)

Svar #2
25. august kl. 14:52 av Janhaa

pH = pK_a -\log(NH_4^+/NH_3)= 9,25 - \log(1)=9,25 > 1

der

(NH4^+) = (NH3)


Skriv et svar til: ph i buffer etter fortynning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.