Akkurat nå er 131 pålogget.

Kjemi

Begrensede reaktant

24. september kl. 20:56 av kjemivg3

Vi legger en bit aluminium i 250 mL av 0,100 mol/L AgNO3. Regn ut hvor mange gram sølv som blir dannet når vi tar 0,50 g Al.

Reaksjonsligning:
Al (s) + 3AgNO_3 (aq) \rightarrow Al^3^+ (aq) + 3Ag(s) + NO_3^- (aq)

Hvordan ser jeg hva som er begrenset reaktant?


Brukbart svar (0)

Svar #1
25. september kl. 09:23 av Jørrian

Du kan ikke se det, beregn hvor mye mol du har av alle stoffer som står på venstre siden.

Så bruker du forholdstallene 1: 3 og må det gå opp for en av de to.

Tenk selv: er det praktisk mulig å blande kjemikalier slik at du blander det i molforholdet?


Brukbart svar (0)

Svar #2
25. september kl. 11:44 av Janhaa

n(Al) = 0,0185 mol

n(Ag^+) = 0,025 mol

dvs

ergo er AgNO3 limiting reactant.


Skriv et svar til: Begrensede reaktant

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.