Akkurat nå er 19 pålogget.

Naturfag

Kalsium i vann

02. oktober 2017 av Annikengs - Nivå: Ungdomsskole
Hei har fått i oppgave å skrive en rapport om kalsium i vann, men vet ikke helt hvordan jeg skal skrive til ettertanke delen. Kan noen hjelpe meg?

Brukbart svar (0)

Svar #1
02. oktober 2017 av Jørrian

har du lært noe? var hypotesen riktig? Hva skulle du ha gjort annerledes? Tanker til endringer eller forbedringer i forsøket. Hvorfor gjorde vi dette forsøket? Er det noe sammenheng med "the real life" der ute? osv...

Forresten Kalsium i vann høres ut som et forsøk uten mening :-) (min ettertanke)


Brukbart svar (0)

Svar #2
02. oktober 2017 av Sigurd

Jeg er ikke så veldig kjent med "til ettertanke"-seksjon. Kanskje er det litt det samme som vi kalte "konklusjon"?

Tenk etter, hva er det viktigste resultatet du kom frem til. Hva betyr resultatet, og er det noe ved resultatet man kan ta med seg videre, som det er viktig å huske på eller passe på? F.eks. hvordan bør kalsium oppbevares? Hva er grunnen til at kalsium reagerer som det gjør?


Brukbart svar (0)

Svar #3
01. mai kl. 10.05 av tuffla

Kalsium reagerer livlig med vann, se YouTube video:

https://www.youtube.com/watch?v=yXjVjuFBVrk

I denne reaksjonen gir kalsium fra seg elektroner til den positive delen av vannmolekylene, der hydrogenatomet sitter. Hydrogenatomene slår seg sammen og danner hydrogengass. Dett fører til at vannmolekylene bryter sammen. Det blir frigjort hydrogengass, H2 (g), som bobler opp av vannet.

Det faste kalsiumet (Ca(s)) i metallbiten brytes ned til kalsiumioner (Ca2+(aq))

I vannløsninga dannes det flere OH- ioner som gjør løsninga svært basisk. Løsninga blir raskt hvitere, fordi kalsiumhydroksid lager ei løsning kalt kalkmelk med vannet, som ikke løser seg opp. En fortynnet løsning av Ca(OH)2 i vann, som er blank, kalles kalkvann, og den brukes til å påvise CO2-gass i vannet.

De viktigste tingene som skjer:

1. Dannelse av hydrogengass. Kan samles opp og påvises - knallgass.
2. Kalsiumbiten(Ca(s)) reagerer og blir til Ca2+ ioner
3. Løsninga blir sterkt basisk - kan påvises med indikator.
4. Det dannes kalkmelk som gjør løsninga hvit.
4. Viser at det dannes en overmettet løsninga av Ca(OH)2 - kalsiumhydroksid i vann.


Skriv et svar til: Kalsium i vann

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.