Akkurat nå er 131 pålogget.

Kjemi

Ph ved ekvivalenspunkt

09. oktober kl. 16:17 av Skolediskus

Sliter med en oppgave fra kjemi 2, den går som følgende:
4.3.2 Du får utlevert 25,00 ml av en saltsye som du skal bestemme konsentrasjonen for ved titrering med 0,102 mol/l NaOH. 

a) hva er standardløsningen?
b) ved starten av titreringen leser du ab et volum på byretten på 2,12 ml. Ved ekvivalenspunktet leser du av volumet 29,34 ml på byretten. Hvor mye natrolut har du tilsatt?
c) skriv reaksjonsligningen og beregn konsentrasjonen av saltsyren.
d) Hva er pH i løsningen ved ekvivalensppunktet for titreringen? 

Det er oppgave d) jeg ikke får til :( 


Brukbart svar (0)

Svar #1
09. oktober kl. 17:02 av Kakao

Finn volumet av tilsatt NaOH, og regn deretter ut stoffmengden. 

Du vet at 1 mol HCl <--> 1 mol NaOH, så da er det bare å dele n(HCl) på volumet (25 mL). Du får da  [HCl], og siden [HCl]=[H3O´+] kan du regne ut pH utifra konsentrasjonen av saltsyre.


Svar #2
09. oktober kl. 17:13 av Skolediskus

Jeg kan ikke se å få riktig svar ved å bruke HCL konsentrasjonen på 0,110 mol/L med pH formelen
pH = - log 0,110 = 0,95.. 
Det riktige svaret skal være 7 i pH

Hva er det jeg gjør feil? 


Brukbart svar (0)

Svar #3
10. oktober kl. 11:34 av Janhaa

d enkleste er å bare anta at pH=7 ved ek pkt for sterk syre titrert m sterk base


Brukbart svar (0)

Svar #4
10. oktober kl. 19:57 av Jørrian

Ja det er -log(H3O+) til rent vann. I praksis går du nesten alltid litt forbi, så Ph ved ep. er mellom 7 og 8.

I tillegg er det svært avhengig av indikatoren din, fenolftalien skifter farge når pH >8,2.

Men kanskje brukes det en pH elektrode her.


Skriv et svar til: Ph ved ekvivalenspunkt

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.