Kjemi

Kjemi 2 - fellingstitrering

10. oktober 2017 av Skolediskus

Sliter med en oppgave.. Håper dere kan hjelpe. Den går som følgende:
4.3.24) 0,117g av et klorid av et alkalimetall ble løst i vann. Mann tilsatte kaliumkromatløsning som indikator og titrerte med sølvnitratløsning. Det gikk med 20,0 mL 0,100 mol/L AgNO3. Hva er den molare massen av saltet? hva kan formelen for saltet være?

Skjønner ikke helt hvordan jeg skal komme frem til hva saltet i utgangspunktet kan være...

Brukbart svar (0)

Svar #1
10. oktober 2017 av Janhaa

ganske grei oppgave:

ACl + H2O => A^+ + Cl^-

A:alkalie

Ag^+ + Cl^- => AgCl(s)

n(Ag^+) = 20*0,1 = 2 mmol => n(Cl^-)

så:

M = m/n = 0,117 g / (20*10^-3 mol) = 58,5 g/mol

dvs

saltet er NaCl(s), sjekk ved

Brukbart svar (0)

Svar #2
10. oktober 2017 av Janhaa

M = m/n = 0,117 g / (2*10^-3 mol) = 58,5 g/mol

Svar #3
10. oktober 2017 av Skolediskus

Ahh, tusen takk dere! Setter stor pris på hjelpen:-))

Skriv et svar til: Kjemi 2 - fellingstitrering

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.