Akkurat nå er 62 pålogget.

Kjemi

standardløsning

14. november kl. 09:25 av lost

vi skal bestemme konsntrasjonen av en natriumtiosulfatløsning, Na2S2O3 ved å titrere med en jodløsning. først løser vi 0,162g kaliumdikromat K2Cr2O7 i vann og tilsetter så konsentrert saltsyre og et overskudd av kaliumjodid KI. da skjer denne reaksjonen: Cr2O72- + 6I- + 14H+ ----> 2Cr 3+ + 3I2 + 7H2O
jod som ble dannet ble titrert med antriumtiosulfatløsningen: 

I2+2S2O32- ---> 2I + S4O6 2- stilvesesløsning ble brukt som indikator i titreringen, og det gikk med 30,05 mL av tiosulfatløsningen for å nå ekvivalenspunktet. 

a) hvor mange mol tiosulfat svarer til 1 mol dikromat? 

fasiten sier 1 :3 : 6 (1 mol dikromat , 3 mol jod, 6 mol tiosulfat) men noen som kan forklare dette? 

b) bestem konsentrasjonen av standardløsningen

Sliter veldig med denne, hvilken av stoffene er standardløsningen i det heletatt? også vet jeg ikke hvoradan jeg skal bruke mol forholdene her pga det er 3 forhold her 

c) hva er fargen på hvert av stoffene ide to ligningene ? hvordan ser vi omslagspunktet i titreringen? 


Brukbart svar (0)

Svar #1
14. november kl. 10:46 av Janhaa

a)

les rett fra reaksjonslik: 

Cr2O72- <=> 3I2

og

1 mol dikromat <=> 3 mol I2

og

2mol tios <=> 1 mol I2

ergo

6 mol tios <=> 3 mol I2 <=> 1 mol dikromat


Brukbart svar (0)

Svar #2
14. november kl. 10:48 av Janhaa

b)

standarsløs er Na2S2O3


Svar #3
14. november kl. 13:54 av lost

tusen takk! jeg forstod det nå 


Skriv et svar til: standardløsning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.