Akkurat nå er 79 pålogget.

Kjemi

innhold av sølv

14. november 2017 av lost

innholdet av sølv i en sølvgjenstand oppgis ofte som 830S. det betyr at gjenstanden består av 83% sølv og 17% andre metaller . B) liste har arvet et smykke o g noen pyntegjesntader etter en gammel slektning. hun lurer på hvilke metaller smykket inneholder. broren nils leser 3kj og tar åp seg å finne ut av problemet. på laben filer han av smykket et par sponer(?) som han løser i noen dråper konsentrert salpetersyre, slik at metallene bringes på ioneofrm. han tilsetter deretter noen mililiter vann. da får han en svakt blågrønn løsning, som fordelees på tre små reagensglass. hvert glass får en tilsetning, med dette resultatet:

tilsetning:             resultat:

6 M NH3               dyåblå løsning

Zn(s) pulver          gradvis avfargning av løsningen. det dannes mørkt bunnfall

6 M HCl                hvitt bunnfall som løser seg i 6 M NH3

1) forklar ut fra dette hvilek metaller som er påvist i smykket

her var det eneste jeg fikk ut at NH3 og Cu2+ gir en blå farge, og Ag+ og Cl- er uløselig sammen. jeg fant ikke noe om Zn, 

2) skriv den balanserte reaksjoneslikinigen for oppløsningen av sølv i salpetersyren

denne klarte jeg ikke 

c) nils vil også undersøke om det er 83% sølv i smykket. han løser opp 0,392 g sponer som tidligere. denne løsningen overfører han til en 100ml målekolbe, osm han fyller opp til merket med destillert vann. fra målekolben pipetterer han en prøve på 50ml, som han titrerer mot en 0,100 M NaCl-løsning. forbuket var 15,0 ml. beregn innholdet av sølv i smykket. 

her kommer jeg ikke lenger enn å finne hvor mange mol NaCl-løsningen er på som er 0,015L* 0,100 M = 1,5*10^-3 

etter det vet jeg ikke hva jeg skal 


Brukbart svar (0)

Svar #1
14. november 2017 av Janhaa

b) Cu, Ag, Zn

dette er viktig reaksjonslik i b)

smykke+HNO3=> NO+Cu^{2+}+andre \,\,Me-ioner

Cu^{2+}+4NH_3=> Cu(NH_3)_4^{2+}

Ag^+ + Cl^-=> AgCl(s)

AgCl(s)+2NH_3=> Ag(NH_3)_2^+ + Cl^-

2Ag^+ + Zn=> Zn^{2+}+2Ag(s)\\ \\ Cu^{2+}+2Zn(s)=> Cu+Zn^{2+}


Brukbart svar (0)

Svar #2
14. november 2017 av Janhaa

sølv i HNO3:

4HNO_3+3Ag=> NO+3AgNO_3+2H_2O


Brukbart svar (0)

Svar #3
14. november 2017 av Janhaa

c)

Ag^+ + Cl^- => AgCl(s)

C = n/V =>

n = C*V

0,05*c = 0,1*0,015

C = 0,03 M

dvs 3 mmol Ag

med masse, m= n*M = 0,3237 g

og masse % Ag = 32,37/0,392 = 82,6 %


Brukbart svar (0)

Svar #4
14. november 2017 av Janhaa

#0

har du eksamen i kjemi 2, K2?

når?


Svar #5
15. november 2017 av lost

#3

c)

Ag^+ + Cl^- => AgCl(s)

C = n/V =>

n = C*V

0,05*c = 0,1*0,015

C = 0,03 M

dvs 3 mmol Ag

med masse, m= n*M = 0,3237 g

og masse % Ag = 32,37/0,392 = 82,6 %

takk for svar, det jeg ikke forstår her er hvordan du klarte å gå fra 0,03 mol/L til 0,03 mol Ag? 

ja jeg har muntlig eksamen 4.desember i kj2 


Brukbart svar (0)

Svar #6
17. april kl. 11.33 av Kjemidude

Hvordan fikk du 0,03 mol Ag til å bli 3 mmol? mmol er for millimol og det skulle heller blitt 30?

Skriv et svar til: innhold av sølv

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.