Akkurat nå er 33 pålogget.

Kjemi

Buffer og redoksreaksjon

11. januar kl. 11.40 av jj

Hei, kan noen hjelpe meg med disse spørsmålene. 
Buffer
I ein bufferløysning er pH 0,5 høgare enn pKa. Konsentrasjonen av den sure bufferkomponenten er 0,5 mol/L.
Kva er konsentrasjonen av den basiske bufferkomponenten?
A. 0,1 mol/L
B. 0,5 mol/L
C. 1,6 mol/L
D. 5,0 mol/

Svaret er C, men jeg skjønner ikke hvorfor. 

Ein løysning inneheld kaliumjodid, KI(aq). Kva for ein av desse reagensane vil kaliumjodid reagere spontant med i ein redoksreaksjon?
A. 1,0 mol/L HCl
B. 1,0 mol/L MnCl
C. metta løsning av CaSO
D.1,0 mol/L NaClO

og denne er svaret, D,en vet ikke hvorfor.

Tusen takk på forhånd! :) 


Brukbart svar (0)

Svar #1
11. januar kl. 20.02 av Janhaa

første:

pH = pKa - log((sur)/(basisk))

x + 0,5 = x - log(0,5/(basisk))

mangler pKa...

eller prøve og feil på hvert alternativ

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

andre:

NaClO + KI => KClO + NaI


Skriv et svar til: Buffer og redoksreaksjon

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.