Akkurat nå er 43 pålogget.

Kjemi

?

01. februar kl. 20.43 av kjemi1
Hei! Jeg sliter veldig med denne oppgaven og finner ikke noe i boken som forklarer hvordan den skal løses.. Kan noen hjelpe?

Løseligheten av en tungtløselig ioneforbindelse M2X er 5*10^-5 mol/L. M er et alkalimetall.

a) Skriv likevektsreaksjonen for en vannløsning av M2X, og beregn konsentrasjonen av hvert av de to ionene i mol/L.
b) Regn ut Ksp.

Brukbart svar (0)

Svar #1
02. februar kl. 09.37 av Janhaa

a) 2M^+ + X^{2-}<=> M_2X(s)\\ \\conc, M^+:10^{-4}\,M \\ conc, X^{2-}:5^{-5}\,M\\ \\ K_{sp})=(10^{-4}M)^2*(5^{-5}M)=5*10^{-13}\,M^3

b)


Svar #2
02. februar kl. 11.52 av kjemi1

Takk for svar. Jeg skjønner hvordan man skal sette opp Ksp, men jeg skjønner ikke hvor du har fått opplysningene fra.. Hvordan fant du ut at M= 10^-4 M og X= 5^-5 M? Og hvordan visste du at X^2- skal ha 2-?

Brukbart svar (0)

Svar #3
02. februar kl. 14.30 av Janhaa

les info'en din; alt står der.


Svar #4
06. februar kl. 16.58 av kjemi1

Hei. Jeg forstår fremdeles ikke hvor informasjonen kommer fra. Hvordan beregner man konsentrasjonen av ionene ut i fra Ksp?

Skriv et svar til: ?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.