Akkurat nå er 185 pålogget.

Kjemi

?

01. februar 2018 av kjemi1
Hei! Jeg sliter veldig med denne oppgaven og finner ikke noe i boken som forklarer hvordan den skal løses.. Kan noen hjelpe?

Løseligheten av en tungtløselig ioneforbindelse M2X er 5*10^-5 mol/L. M er et alkalimetall.

a) Skriv likevektsreaksjonen for en vannløsning av M2X, og beregn konsentrasjonen av hvert av de to ionene i mol/L.
b) Regn ut Ksp.

Brukbart svar (0)

Svar #1
02. februar 2018 av Janhaa

a) 2M^+ + X^{2-}<=> M_2X(s)\\ \\conc, M^+:10^{-4}\,M \\ conc, X^{2-}:5^{-5}\,M\\ \\ K_{sp})=(10^{-4}M)^2*(5^{-5}M)=5*10^{-13}\,M^3

b)


Svar #2
02. februar 2018 av kjemi1

Takk for svar. Jeg skjønner hvordan man skal sette opp Ksp, men jeg skjønner ikke hvor du har fått opplysningene fra.. Hvordan fant du ut at M= 10^-4 M og X= 5^-5 M? Og hvordan visste du at X^2- skal ha 2-?

Brukbart svar (0)

Svar #3
02. februar 2018 av Janhaa

les info'en din; alt står der.


Svar #4
06. februar 2018 av kjemi1

Hei. Jeg forstår fremdeles ikke hvor informasjonen kommer fra. Hvordan beregner man konsentrasjonen av ionene ut i fra Ksp?

Skriv et svar til: ?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.