Akkurat nå er 103 pålogget.

Kjemi

Løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid

07. februar kl. 11.36 av annekirstine

Hei!

Jeg har et spørsmål angående hvordan man skal beregne løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid. 

Beregn løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid når

Ksp = (Ca(OH)2) = (Ca2+) * (OH-)2

Reaksjonslikningen blir følgende: 

Ca(OH)+ 2HCl --> CaCl+ 2H2

1 mol Ca(OH)<--> 2 mol HCl 

Etter flere utregninger kom jeg fram til at løseligheten for kalsiumhydroksid i mol/L, er 

0.01112, og i g/100 mL, er 8.24*10-2.

Men forstår ikke helt hvordan jeg skal gå videre herfra for å finne løselighetsproduktet. 


Svar #1
07. februar kl. 12.45 av annekirstine

Kan dette være riktig ettersom Ksp i tabellen er 5,5*10-6?

Regner først ut mol OH-:

0,100 mol/L HCl = x (mol) / 0,01112 L 

x = 1,112*10-3 mol 

Konsentrasjonen OH- blir da:

1,112*10-3 mol / 0,050 L = 0,02224 mol/L 

Her blir Ca2+ halvparten av OH- jf. forholdet 1:2 fra den balanserte reaksjonslikningen. 

Ksp = (0,01112) * (0,02224)= 5,5*10-6


Brukbart svar (0)

Svar #2
09. februar kl. 11.32 av Janhaa

legg merke til at du ikke presenterer oppgaven i sin helhet m/info


Svar #3
09. februar kl. 11.33 av annekirstine

Å ja! Beklager. Skal huske på det til neste gang.


Skriv et svar til: Løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.