Akkurat nå er 43 pålogget.

Kjemi

Dominerende ioner

09. februar kl. 11.31 av annekirstine

Hei!

Jeg lurer på følgende oppgave: 

25,0 mL av 0,10 M NH3 titreres med 0,10 M HCl. 

d) Hva er konsentrasjonen av de dominerende ionene ved ekvivalenspunktet?

Vet da at (NH4+) = (Cl-)

Har tidligere sett at noen har forsøkt å forklare denne oppgaven slik:

(25,0 * 0,1) / 50 M = 0,05 M

Men jeg forstår ikke utregningen?

Må man ikke gjøre om 25,0 mL til 0,025 L først og så multiplisere med 0,1 M for å finne konsentrasjonen? Og hvorfor deler man på 50 M?

Vedlagt er bilde av graf og tabell til oppgaven.


Brukbart svar (0)

Svar #1
09. februar kl. 11.38 av Janhaa

igjen litt rotete presentert:

men: n(NH3) = n(HCl)

dvs svak syre ammonium v/ ek pkt.

C = n/V

n = C*V = 25*0,1 = V=0,1

V=25 ml, altså V(tot) = 50 ml

derfor 50 (ml)


Svar #2
09. februar kl. 11.52 av annekirstine

Unnskyld meg, men hva var rotete med denne presentasjonen av oppgaven? Det tar både tid og ressurser å skrive ned alle utregningene til de andre deloppgavene, og de er heller ikke nødvendige for å finne løsningen her. Hadde det vært relevant, hadde jeg tatt det med. Innledningsvis står også hele oppgaveteksten med presentert graf, derav hvor både halvtitrerpunkt og ekvivalenspunkt er med. Tar for all del i mot konstruktiv kritikk, men jeg synes ikke det er på sin plass her når oppgaven er helt forståelig formulert. 

Ellers takk skal du ha, forsto oppgaven nå :-)


Skriv et svar til: Dominerende ioner

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.