Kjemi
Syre-basetitrering
Hei!
Finn pH-verdien i den løsningen vi får når vi blander 100mL 0.10 mol/L H2SO4 og 100mL 0.20 mol/L NaOH
Reaksjonsligning og stoffmengde:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
nH2SO4 = 0.01mol
nNaOH = 0.02 mol
I fasit står det at pH= 7. Er dette fordi vi ser av ligningen at når vi har dobbelt så mye NaOH som H2SO4 er løsningen ved ekvivalenspunktet, og siden vi blander en sterk syre og en sterk base vil pH alltid være 7n ved ekvivalenspunkt?
takk for svar! :)
Svar #1
14. februar 2018 av Janhaa
du har 10 mmol syre (toverdig) og 20 mmol base (NaOH)
dvs 1: 2, son reaksjonslik. (dvs 1:1)
sterk syre og sterk base i 1:1 forhold => pH = 7
Svar #3
15. februar 2018 av Kjemidude (Slettet)
Svar #4
02. juli 2018 av Henry545 (Slettet)
Men H2SO4 går til HSO4-
videre går jo ikke HSO4- fullstendig over til SO4- som gir H30+ (om det hadde vært fullstendig protolysert kunne man sagt 0,1 mol/l ganger 2) ?
Noen som vet?
Svar #5
03. juli 2018 av Janhaa
1. trinn er 100 %, mens i 2. trinn tar vi hensyn til Ka2 = 0,012
emner du dette?
Svar #6
17. august 2018 av tuffla
Svovelsyra er toprotisk, det første protonet (H+ ionet) slipper fri først, så det andre. Vi får to ledd i protolysen:
1) H2SO4 --> H+ + HSO4-
2) HSO4- --> H+ + SO4--
Hvis protolysen skjer i vann, vil første protolyse være fullstendig Ka1 er så stor at alle molekyler av H2SO4 blir borte, og går over til H+ og HSO4-.
Så vil HSO4- ionene protolyseres, men i mindre grad (Ka2 = 0,012). Så bare noen av HSO4- ionene går over til H+ og SO4--. Hvis vi (fortsatt) kun tilsetter syra i vann.
MEN: Siden vi tilsetter NaOH til dette, vil alle H+ ionene i løsninga kombineres med OH- ioner og dette omdannes raskt til vann, H2O. Når dette skjer, vil vi kun ha vann og HSO4- / SO4-- ioner i løsninga, i tillegg til Na+ / OH-.
Dette fører til at det dannes flere H+ ioner (Le Chateliers prinsipp for kjemisk likevekt) fra HSO4- ionene. Disse H+ ionene vil "spises opp" av OH- ionene og danne vann igjen.
Så lenge det er overskudd av OH- ioner i løsninga, vil HSO4- ionene fortsette å omdannes. Dette fortsetter helt til ALLE HSO4- ioner er omdannet.
Siden det er tilsatt nøyaktig dobbelt så mange mol NaOH som H2SO4 i denne løsninga, vil resultatet bli ei nøtral løsning, og pH blir 7.
Skriv et svar til: Syre-basetitrering
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.