Akkurat nå er 276 pålogget.

Kjemi

Syre-basetitrering

13. februar kl. 23.00 av seal

Hei!

Finn pH-verdien i den løsningen vi får når vi blander 100mL 0.10 mol/L H2SO4 og 100mL 0.20 mol/L NaOH

Reaksjonsligning og stoffmengde:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

nH2SO4 = 0.01mol

nNaOH = 0.02 mol

I fasit står det at pH= 7. Er dette fordi vi ser av ligningen at når vi har dobbelt så mye NaOH som H2SO4 er løsningen ved ekvivalenspunktet, og siden vi blander en sterk syre og en sterk base vil pH alltid være 7n ved ekvivalenspunkt?

takk for svar! :)


Brukbart svar (1)

Svar #1
14. februar kl. 10.49 av Janhaa

du har 10 mmol syre (toverdig) og 20 mmol base (NaOH)

dvs 1: 2, son reaksjonslik. (dvs 1:1)

sterk syre og sterk base i 1:1 forhold => pH = 7


Svar #2
14. februar kl. 11.58 av seal

Tusen takk!

Brukbart svar (0)

Svar #3
15. februar kl. 21.57 av Kjemidude

Siden H2SO4 er en toprotisk syre, kan den avgi 2 H+. Du har 2 NaOH, og dermed blir forholdet mellom base og syre 1:1, derfor vil du få pH= 7 :-)

Brukbart svar (0)

Svar #4
02. juli kl. 17.57 av Henry545

Men H2SO4 går til HSO4- 

videre går jo ikke HSO4- fullstendig over til SO4- som gir H30+ (om det hadde vært fullstendig protolysert kunne man sagt 0,1 mol/l ganger 2) ?

Noen som vet?


Brukbart svar (0)

Svar #5
03. juli kl. 16.16 av Janhaa

1. trinn er 100 %, mens i 2. trinn tar vi hensyn til Ka2 = 0,012

emner du dette?


Brukbart svar (1)

Svar #6
17. august kl. 00.28 av tuffla

Svovelsyra er toprotisk, det første protonet (H+ ionet) slipper fri først, så det andre. Vi får to ledd i protolysen:

1) H2SO4  --> H+ + HSO4

2) HSO4- --> H+ + SO4--

Hvis protolysen skjer i vann, vil første protolyse være fullstendig Ka1 er så stor at alle molekyler av H2SO4 blir borte, og går over til H+  og HSO4-.

Så vil HSO4- ionene protolyseres, men i mindre grad (Ka2 = 0,012). Så bare noen av HSO4- ionene går over til H+ og SO4--. Hvis vi (fortsatt) kun tilsetter syra i vann.

MEN: Siden vi tilsetter NaOH til dette, vil alle H+ ionene i løsninga kombineres med OH- ioner og dette omdannes raskt til vann, H2O. Når dette skjer, vil vi kun ha vann og HSO4- / SO4-- ioner i løsninga, i tillegg til Na+ / OH-.

Dette fører til at det dannes flere H+ ioner (Le Chateliers prinsipp for kjemisk likevekt) fra HSO4- ionene. Disse H+ ionene vil "spises opp" av OH- ionene og danne vann igjen.

Så lenge det er overskudd av OH- ioner i løsninga, vil HSO4- ionene fortsette å omdannes. Dette fortsetter helt til ALLE HSO4- ioner er omdannet.

Siden det er tilsatt nøyaktig dobbelt så mange mol NaOH som H2SO4 i denne løsninga, vil resultatet bli ei nøtral løsning, og pH blir 7.


Skriv et svar til: Syre-basetitrering

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.