Akkurat nå er 103 pålogget.

Kjemi

Syre-basetitrering

13. februar kl. 23.00 av seal

Hei!

Finn pH-verdien i den løsningen vi får når vi blander 100mL 0.10 mol/L H2SO4 og 100mL 0.20 mol/L NaOH

Reaksjonsligning og stoffmengde:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

nH2SO4 = 0.01mol

nNaOH = 0.02 mol

I fasit står det at pH= 7. Er dette fordi vi ser av ligningen at når vi har dobbelt så mye NaOH som H2SO4 er løsningen ved ekvivalenspunktet, og siden vi blander en sterk syre og en sterk base vil pH alltid være 7n ved ekvivalenspunkt?

takk for svar! :)


Brukbart svar (1)

Svar #1
14. februar kl. 10.49 av Janhaa

du har 10 mmol syre (toverdig) og 20 mmol base (NaOH)

dvs 1: 2, son reaksjonslik. (dvs 1:1)

sterk syre og sterk base i 1:1 forhold => pH = 7


Svar #2
14. februar kl. 11.58 av seal

Tusen takk!

Brukbart svar (0)

Svar #3
15. februar kl. 21.57 av Kjemidude

Siden H2SO4 er en toprotisk syre, kan den avgi 2 H+. Du har 2 NaOH, og dermed blir forholdet mellom base og syre 1:1, derfor vil du få pH= 7 :-)

Skriv et svar til: Syre-basetitrering

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.