Syrer og baser

klarer ikke lese...

4.62

0,0025 x 0,00185 mol NaOH gikk med i nøytraliseringa = 0,000 004 625 mol

Det går med 2 mol NaOH per mol H₂SO₄, fordi syra er to-verdig.

Det ble dannet like mange mol H₂SO₄ i reaksjon 1 som antall mol
SO₂ fra lufta som ble tilført = 0,000 002 312 5 mol

Molmassen til SO₂ er (ca) 32,7 + 2 x 16 = 64,7

Så fra lufta kom det 64,7 x 0,000 002 312 5 g SO₂ = 0,000 149 618 75 g

Masseprosenten blir  0,000 149 618 75 : 812,1 x 100 % = 1,84 x 10^-5 %

4.60 h)

For NH3, er K_b =1.8 x 10^-5, den er en svak base.

Reaksjonen som skjer er denne:

NH₃ + HCl --> NH₄Cl  (alle er aq)

Ved ekvivalenspunktet er volumet doblet, og konsentrasjonene er halvert:
Vi kan sette opp denne likninga: NH₄⁺ --> H⁺  + NH₃

Stoff       NH₄⁺     H⁺           NH₃

Start        0,05         0              0

Endring    -x        +x              +x

Likevekt:  0,05-x      x             x

Siden K_a = K_w / K_b, er K_a her 1 x 10^-14 : 1,8 x 10^-5 = 5,56 x 10^-10

Da har vi at:

K_a = [NH3]x[H+]/[NH4+] = 5,56x10^-10

eller x² / (0,05-x) = 5,56x10^-10

Siden x er mye mindre enn 0,05, kan vi forenkle dette til:

x² / 0,05 = 5,56x10^-10

x² = 2,78x10^-11

x ≈ 5,27 x 10^-6 = [H⁺]

pH = - log[H⁺] = - log(5,27 x 10^-6) = 5,28

pH ved ekvivalenspunktet blir ca. 5,28