Akkurat nå er 276 pålogget.

Kjemi

Syrer og baser

04. mars kl. 13.05 av hulinda
Hei. Kan noen Plis hjelpe meg med Opg 4.60 og 4.62?
Vedlagt fil: image.jpg

Brukbart svar (0)

Svar #1
04. mars kl. 17.29 av Janhaa

klarer ikke lese...


Brukbart svar (0)

Svar #2
23. april kl. 18.50 av tuffla

4.62

0,0025 x 0,00185 mol NaOH gikk med i nøytraliseringa = 0,000 004 625 mol

Det går med 2 mol NaOH per mol H2SO4, fordi syra er to-verdig.

Det ble dannet like mange mol H2SO4 i reaksjon 1 som antall mol
SO2 fra lufta som ble tilført = 0,000 002 312 5 mol

Molmassen til SO2 er (ca) 32,7 + 2 x 16 = 64,7

Så fra lufta kom det 64,7 x 0,000 002 312 5 g SO2 = 0,000 149 618 75 g

Masseprosenten blir  0,000 149 618 75 : 812,1 x 100 % = 1,84 x 10-5 %


Brukbart svar (0)

Svar #3
23. april kl. 19.22 av tuffla

4.60 h)

For NH3, er Kb =1.8 x 10-5, den er en svak base.

Reaksjonen som skjer er denne:

NH3 + HCl --> NH4Cl  (alle er aq)

Ved ekvivalenspunktet er volumet doblet, og konsentrasjonene er halvert:
Vi kan sette opp denne likninga: NH4+ --> H+  + NH3

Stoff       NH4+     H+           NH3

Start        0,05         0              0

Endring    -x        +x              +x

Likevekt:  0,05-x      x             x

Siden Ka = Kw / Kb, er Ka her 1 x 10-14 : 1,8 x 10-5 = 5,56 x 10-10

Da har vi at:

Ka = [NH3]x[H+]/[NH4+] = 5,56x10-10

eller x2 / (0,05-x) = 5,56x10-10

Siden x er mye mindre enn 0,05, kan vi forenkle dette til:

x2 / 0,05 = 5,56x10-10

x2 = 2,78x10-11

x ≈ 5,27 x 10-6 = [H+]

pH = - log[H+] = - log(5,27 x 10-6) = 5,28

pH ved ekvivalenspunktet blir ca. 5,28


Skriv et svar til: Syrer og baser

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.