Kjemi

Regn ut utbytte i prosent

28. mars 2018 av Hannan

Hei. Lurer på c oppgaven:

Første trinn i framstillingen av rent bly er oppvarming av bly(II)sulfid (blyglans), PbS, med rikelig tilgang på luft:
2PbS(s) + 3O2(g) → 2PbO(s) + 2SO2(g)

Bly(II)oksidet som dannes, varmes deretter kraftig opp sammen med koks, som er nesten rent karbon:
2PbO(s) + C(s) → Pb(l) + CO (g)

a Hva er massen til svoveldioksidgassen som dannes når 957 g bly(II)sulfid varmes opp i overskudd av oksygengass?
b Hva er massen til det karbonet som trengs for å danne 828 g bly?
c Ved et tilfelle klarte man å framstille 750 g bly av 1,0 kg bly(II)sulfid. Hva var utbytteprosenten?

Prøver først å regne ut teoretisk utbytte. Altså Pb som dannes i 1 kg bly(11)sulfid. Får feil svar. Jeg gjør som følgende:

n av Pb(11)S er 1000/(207,2+32,7) =4.168 mol

n av Pb er 4.168/2 = 2,084 fordi stoffmengdeforholdet mellom Pb(11)S og Pb er 2:1

m av Pb er 2,084 *207,2 = 431.80 g som er feil i følge fasit

Takk på forhånd for hjelpen

Brukbart svar (1)

Svar #1
13. april 2018 av planke

Pb(II)S betyr toverdig bly og forholdet Pb:O=1:1. Når du har 4,168 mol Pb(II)S, får du 4,168 mol Pb.

Brukbart svar (0)

Svar #2
23. april 2018 av tuffla

Utbytteprosenten er antall g eller mol Pb ut dividert med antall mol Pb inn, ganget med 100%

Inn er som du har regnet ut 4,168 mol.

Ut er 750 : 207,2 ≈ 3,620 mol

Utbytteprosent: 3,620 : 4,168 · 100% ≈ 86,85%

Skriv et svar til: Regn ut utbytte i prosent

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.