Akkurat nå er 135 pålogget.

Kjemi

Kjemi 1

01. mai 2018 av kjemierkjemiker

Maursyre (metansyre) finnes i maur. Den kan ha 2 mg 75% maursyre i blærer.

For å bestemmer konsentrasjonen i maursyren helt nøyaktig blir den titrert med 0.0100 mol/l NaOH løsning. Forbruket av standarløsningen var 13.3 mL.

a) beregn den nøyaktige konsentrasjonen av maursyreløsningen.

b)beregn Ph ved ekvivalenspunktet i denne titreringen.

c) skisser titreringskurven.

f) hvilke indikator lønner det seg å bruke?


Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mai 2018 av tuffla

Hei igjen

a) 2 mg 75% maursyre er 1,5 mg = 0,0015 g

Molmassen til maursyre med formelen HCOOH er 1+12+16+16+1 = 46 g/mol.

Vi har derfor 0,0015 : 46 mol maursyre ved start = 3,26 · 10-5 mol

Antall mol NaOH som blir forbrukt er 0,0100 mol/L · 0,0133 L = 0,000133 mol

Vi kan ikke finne ut konsentrasjonen til den opprinnelige maursyreløsningen uten at vi vet
hvor stort volum vi har av den ved start, vi trenger antall L eller antall mL maursyre ved start
for å beregne konsentrasjonen.

Så du må finne disse opplysningene i oppgaven hvis den skal kunne la seg løse.


Skriv et svar til: Kjemi 1

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.