Akkurat nå er 4 pålogget.

Kjemi

Konsentrasjon beregning

02. mai 2018 av Sunhya

Hei, jeg har fått en oppgave og er usikker om hvordan jeg skal regne den ut. Oppgaven sier:

Maursyre (metansyre) er den enkleste organiske syren. En maur kan ha til sammen 2 mg 75% maursyre fordelt i mange små blærer. En elev knuser 5 maur i et reagensglass, og fyller på 5 mL vann.

a) Vis at konsentrasjonen av maursyre i løsningen blir 0,03 mol/L

b) Hva blir pH i maursyreløsningen i a)?

Kan dere hjelpe meg vær så snill!


Brukbart svar (2)

Svar #1
02. mai 2018 av tuffla

Hei.

a)

5 maur inneholder 2 x 5 mg = 10 mg 75% maursyre.

Finn den molare vekta til maursyre. Maursyre (metansyre) har den kjemiske formelen
HCOOH, og molmassen er 1 + 12 + 16 + 16+ 1 = 46 g/mol.

10 mg = 0,01g. 75% av dette er maursyre, det er 0,0075g

Antall mol maursyre-molekyler blir da: 0,0075 : 46 = 1,6304 · 10-4 mol

Hvis vi antar at det totale volumet til maursya og vannet er 5 ml, kan vi regne ut 
den molare konsentrasjonen ved å dele antall mol på volumet ( i liter)

5 ml = 0,005l

[HCOOH] = 1,6304 · 10-4 : 0,005 mol/liter = 0,0326 mol/liter ≈ 0,03 mol/liter

b)

Maursyre er en svak syre, vi må derfor vite hva syrekonstanten til denne syren er, for å finne
ut hvor mange maursyre-molekyler som omdannes til HCOO- og H+ ioner. I følge engelsk wikipedia er pKa til maursyre 3,77. For å finne syrekonstanten kan vi sette:

pKa = -log(Ka)

10-pKa = Ka = 10-3,77 = 1,698 · 10-4

Vi kan bruke syrekonstanten til å finne konsentrasjonen til H+ ioner i eddiksyreløsninga:

HCOOH --> HCOO-(aq) + H+(aq)

Ka = [HCOO-] · [H+]/[HCOOH]

Ved start, før eddiksyre løser seg:

                                     HCOOH      HCOO-       H+

                                      0,03 M            0             0

Endring                           -x                  +x           +x

Likevekt                        0,03 - x           x              x

Ka = x · x / (0,03 - x)

Siden x er mye mindre enn 0,03 M, kan vi stryke x i nevneren, da får vi at:

Ka = x2 /0,03

1,698 · 10-4 =  x2 /0,03

0,03 · 1,698 · 10-4 = x2

5,1 · 10-6  = x2

x = \small \sqrt{5,1\cdot 10^{-6}}  

x = 0,00226 

Det vil si at [H+] = 0,00226 M

pH = log[H+] = -log(0,00226) = 2,65

pH vil bli om lag 2,65


Skriv et svar til: Konsentrasjon beregning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.