Kjemi

Spontan reaksjon, oppe. 5.7.3

05. mai kl. 15.48 av Millimol

Hei! Oppgaven jeg sliter med går som følger:

Br2(L) —> Br2(g)

Vis at reaksjonen ikke går spontant ved 25*C.

Jeg har funnet at:
Delta H = 30,9
Delta S = 93,3

Når jeg setter dette inn i likningen for fri energi, så får jeg allikevel at reaksjonen er spontan.

G=30,9-(293*93,3) = -27 306

Hvor går jeg feil?

Brukbart svar (1)

Svar #1
06. mai kl. 18.15 av tuffla

Hei.

T = 25 + 273,15 = 298,15 K

$\Delta G^{\theta } = \Delta H^{\theta } - T \cdot \Delta S^{\theta }$

$\Delta G^{\theta } = 30,9\, kJ/mol - 298,15\, K\: \cdot \: 93,3\: J/molK =\\ 30\, 900 \, J/mol - 27\, 817\, J/mol = 3083 \, J/mol$

Problemet ditt var enhetene. Husk at delta H oppgis i kilojoule/mol her, mens
og delta S er oppgitt i joule per mol kelvin.

Ha en fin kveld.

Svar #2
07. mai kl. 09.40 av Millimol

Tusen takk!

Skriv et svar til: Spontan reaksjon, oppe. 5.7.3

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.