Akkurat nå er 17 pålogget.

Kjemi

Mass percent concentration

14. mai kl. 10.16 av krissaure

11.2 dm^3 of NH3 (as measured in normal condisions) were dissolved in 100cm^3 of water. 
What is the mass percent concentration of the obtained ammonia solution?

A 50%
B 11.2%
C 9.3%
D 8.5%
E 7.8%

Først gjør jeg om alt til Liter. Deretter har jeg prøvd å legge de sammen for å dele på det totale, noe som gir helt feil svar (99%), så tenkte jeg kanskje det kunne være en skrivefeil og at de mente 11.2cm^3 og ikke dm^3, men det gir også feil svar. Så lurer på om det kan ha noe med tettheten til NH3 i forhold til H2O, men det er ikke oppgit noe om det i oppgaven, så syns det ville være litt rart. 

Er det noen som kan hjelpe meg med denne :)? 


Brukbart svar (0)

Svar #1
14. mai kl. 11.08 av Janhaa

#0

11.2 dm^3 of NH3 (as measured in normal condisions) were dissolved in 100cm^3 of water. 
What is the mass percent concentration of the obtained ammonia solution?

A 50%
B 11.2%
C 9.3%
D 8.5%
E 7.8%

Først gjør jeg om alt til Liter. Deretter har jeg prøvd å legge de sammen for å dele på det totale, noe som gir helt feil svar (99%), så tenkte jeg kanskje det kunne være en skrivefeil og at de mente 11.2cm^3 og ikke dm^3, men det gir også feil svar. Så lurer på om det kan ha noe med tettheten til NH3 i forhold til H2O, men det er ikke oppgit noe om det i oppgaven, så syns det ville være litt rart. 

Er det noen som kan hjelpe meg med denne :)? 

https://skolediskusjon.no/forums/thread.aspx?id=27560


Brukbart svar (1)

Svar #2
14. mai kl. 15.56 av tuffla

Hei.

Ved STP (standard temperatur og trykk, 0ºC, 1 atm) opptar et mol av en gass 22,4 L (dm3).
Så i 11,2 L med NH3 vil det være 11,2 : 22,4 mol NH3 gass = 0,5 mol.

Denne gassen vil gå over i væskeform, og volumet vil bli mye mindre.
Men i oppgaven spør de ikke etter hvilket forhold det er mellom volumene
til ammoniakk og den ferdige vannløsningen. Derfor trenger vi bare å regne
ut massen av ammoniakk, og etter det total masse av ammoniakk og vann.

Massen til 0,5 mol NH3 er 0,5 •  (14 + 3·1) g = 0,5 • 17 g = 8,5 g.

Siden den totale massen nå er 108,5g, med 100g (vann) og 8,5g (ammoniakk), kan
vi finne masseprosenten av ammoniakk i løsninga ved å dele antall gram ammoniakk
på antall gram totalt, og så gange med 100%:

Masse%NH3 = 8,5 : 108,5 • 100% = 7,8341% ≈ 7,8%


Skriv et svar til: Mass percent concentration

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.