Akkurat nå er 276 pålogget.

Kjemi

Redoksreaksjoner

02. september kl. 22.31 av Markemus

Hei!

Jeg jobber med en oppgave om redokstitrering hvor vi skal bestemme konsentrasjonen av en tinn(II)kloridløsning ved å titrere løsningen med 0,1000 mol/L kaliumpermanganatløsning. Tinn(II)ionene oksideres til tinn(IV)ioner. 

Det går med 29,3 mL KMnO4-løsning for å titrere 20.00 mL av løsningen med ukjent konsentrasjon. Finn konsentrasjonen av løsningen.

Det jeg ikke skjønner er:

1. Hvordan vi kan vite ladningen til Cl? antar at den er Cl- da den er med Sn^+2, men den kan jo ha forskjellige ladninger.

2. Hvordan man skal vite hvad de forskjellige skal bli til.

All hjelp og råd er verdsatt, takk på forhånd! ;D


Brukbart svar (0)

Svar #1
03. september kl. 10.13 av Janhaa

MnO_4^- + SnCl_2 \,+ 2H^+ => Mn^{2+}+H_2O+Sn^{4+}+2Cl^-

dette er ikke-balansert reaksjonslikning.


Brukbart svar (0)

Svar #2
I går kl. 00.17 av tuffla

Til 1) Cl har ofte ladning -1. 

I følge mange kjemikere er det vanskelig i praksis å utføre denne titreringa. Det ser greit ut på papiret, og det vil jo være fint om vi faktisk observerer den flotte farge-endringa man skulle forvente. Men kaliumpermanganat reagerer ofte lett med anionene til syra som blir brukt, f.eks. saltsyre, og dette fører til at fargeendringa i prakis ikke skjer når man skulle forvente.

Men dette pdf-dokumentet viser en måte å regne på, om enn teoretisk.

I Example 3, på side 2, står reaksjonslikninga som blir brukt skrevet med svart tusj:

2 MnO4-  + 5 Sn2+ + 16 H+  --> 5 Sn4+ + 2 Mn2+ +  8 H2O

Denne reaksjonslikninga er balansert.

Vi ser at det trengs 2 mol KMnO4 for hvert 5. mol Sn(Cl)2 her. 

Hvis vi nå bruker tallene fra oppgaven din på det vi får ut av likninga over, ser vi at vi har:

0,1 x 0,0293 mol KMnO4 = 0,00293 mol KMnO4 (som er lik antall mol MnO4- i likninga over).

5/2 x dette er antall mol Sn2+ og derfor antall mol Sn(Cl)2, dette er 0,007325 mol.

Dette finnes i 20 ml løsning, så konsentrasjonen vil måtte bli: 0,007325 : 0,020 mol/L = 0,3663 mol/L.


Skriv et svar til: Redoksreaksjoner

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.