Akkurat nå er 70 pålogget.

Kjemi

Støkiometri

16. september 2018 av Em

Fint om noen kunne gitt fasit.

1) Haber prosessen brukes for å fremstille  ammoniakk fra H2 og N2. Hvor mye hydrogen kreves for å produsere 42,8 kg ammoniakk?

2) Hvor mye metallisk jern kan fås når 60,6 g aluminumspulver reagerer med 125 g jern(III)oksid?

3) CO(g)   +  Cl2(g)  ---->   COCl2(g) 
Hva er teoretisk utbytte av fosgen når 0,322 mol CO reagerer med overskudd av Cl2?

4) 3 NO2 (g) + H2O(l) --> 2HNO3(aq) + NO (g)
Hvilket volum  NO2 kreves for å reagere fullstendig med 125 g vann? 
Anta at gassen er ved standard temperatur og trykk og molvolumet er 22,4 L.


Brukbart svar (0)

Svar #1
16. september 2018 av Janhaa

1)

N2+3H2 >=>2NH3

n(NH3)=2,518 mol => n(H2)=3,776 mol

m(H2)=7,63 g

3)

CO + Cl2 <=> COCl2

m(COCl2) = M*n=31,9 g

4)

3NO2+H2O <=> 2HNO3 + NO

n(H2O) = 6,667 mol => n(NO2) = 20 mol

Vm=V/n = 22,4 = V/20

V = 448 L


Brukbart svar (0)

Svar #2
19. september 2018 av tuffla

2) Antar at Al reduseres til Al3+, og kobler seg sammen med oksygen. Siden både jern og aluminium har samme oksidasjonstall, får vi:

2Al (s) + Fe2O3 --> 2 Fe (s) + Al2O3

Vi får ut like mange mol jern som vi "putter inn" aluminium. Molmassen til Al er 26,98, så 60,6 g Al-pulver (helt rent pulver) inneholder 60,6 :  26,98 mol Al = 2,2461 mol.

2,2461 mol jern har masse: 2,2461 x 55,845 g = 125,43 g (Molmassen til jern er 55,845 g/mol).

Vi får ut ca. 125,4 g jern.


Skriv et svar til: Støkiometri

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.