Akkurat nå er 12 pålogget.

Kjemi

Hjelp med balansering av redoks

19. oktober 2018 av akseh

Jeg trenger hjelp til å balansere denne reaksjonen

Cr(OH)3+IO3-+OH--->CrO4-2+I-+H2O

Boken ber meg om først sette opp en ligning hvor kun de atomene og ionene som endrer oksidasjonstall er oppført, for å så balansere denne etter atomtype og etterpå etter antall elektroner som blir avgitt og tatt opp. Jeg får da denne ligningen:

2Cr(OH)3+IO3-->2CrO4+I-

Boken ber meg så om å legge til vann hvor det trengs og så hydrogen. Men det er her ting blir uklart for meg. For hvis jeg legger til  et vannmolekyl på høyre side slik at det blir likt, så er det fortsatt for mange hydrogen på venstre side, slik at må legge til H+ på høyre siden også. Men dette blir jo feil, det ser jeg jo. På skolen har jeg ikke lært balansering når det OH- i reaksjonslikning.Vet noe hvordan jeg skal få balansert riktig? Setter stor pris på litt hjelp :)


Brukbart svar (0)

Svar #1
20. oktober 2018 av Janhaa

2Cr(OH)3 + IO3- + 4OH-   --> 2CrO4-2 + I- + 4H2O


Svar #2
21. oktober 2018 av akseh

Tusen takk for hjelpen :)


Skriv et svar til: Hjelp med balansering av redoks

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.