Akkurat nå er 42 pålogget.

Kjemi

pH og protolyserigsgread

31. januar kl. 15.51 av maxb

10 ml 0.25 mol/L NH3 fortynnes med 490 ml vann.

Så titreses denne løsningen  0.1 mol/L HCl.

Hva er pH og protolysegraden ved ekvalsenpunktet?

Kb for NH4+  = 5.6 x 10-10

Takk


Brukbart svar (0)

Svar #1
31. januar kl. 16.02 av Janhaa

hvis du har skrevet riktig her; blir dette: 

[NH_3]=(10*0,25/490)=5,1*10^{-3}\,M=5,1\,mM

[HCl] = 0,1 M

der HCl er i overskudd, dvs:

[HCl]=(0,1-5,1*10^{-3})\,M=0,0942\,M\\ \\ pH=1,03


Svar #2
31. januar kl. 16.13 av maxb

hvordan blir det overskudd når vi ikke vet hvor mye HCl det er?


Brukbart svar (0)

Svar #3
31. januar kl. 16.17 av Janhaa

les NØYE:  0,1 M HCl >> 5,1 mM NH3 


Svar #4
31. januar kl. 16.31 av maxb

10 ml som fortynnes med 490 ml blir jo totaløsningen på 500 ml


Brukbart svar (0)

Svar #5
31. januar kl. 16.39 av Janhaa

uansett tolkes dette som:

0,1 M HCl >> 5 mM NH3


Brukbart svar (0)

Svar #6
31. januar kl. 16.51 av Janhaa

dette er hva du skriver:

først:

10 ml 0.25 mol/L NH3 fortynnes med 490 ml vann =>

dvs: [NH3] = (10*0,25)/500 M = 5 mM

dernest:

Så titreres denne løsningen  0.1 mol/L HCl =>

[HCl] = 0,1 M

altså:


[HCl] = 0,1 M >> [NH3] =  5 mM 


Brukbart svar (0)

Svar #7
31. januar kl. 16.52 av Janhaa

excess of HCl


Brukbart svar (0)

Svar #8
31. januar kl. 16.52 av Janhaa

pH << 7, dvs:

sterk syre


Skriv et svar til: pH og protolyserigsgread

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.