Kjemi
blanding av syre og base
Hei, kan noen svare meg på disse to spm?
Finn ph i en blanding av:
a) 50mL 0.10 mol/L CH3COOH og 10mL 0,50 mol/L NaOH
b) 50mL 0.10 mol/L HCl og 10 mL 0.50 mol/L NH3
takk
Svar #1
15. februar 2019 av Janhaa
a)
HA + OH^- => A^- + H2O
5...........5.........0
0.....................5
dvs pH av svak base, acetat-ion
tilsvarende for b)
Svar #3
15. februar 2019 av jomperr
Takk, det er vel en snarvei den der 0,5(pKb - lg(A-)) ?
Jeg regnet først ut Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] = x^2 / (0.0833-x)
x = 6.799 * 10^-6 ---> -lg(ans) -->5.167
Svar #5
15. februar 2019 av Janhaa
#4og på b) hva blir PH-uttrykket der? pH= 0,5 ( pKa - lg(??))
pH = 0,5(pKa - log(0,0833)) => pKa = 9,255
pH = 5,17
Svar #6
15. februar 2019 av jomperr
Takk, sliter litt med å få fatt i de forskjellige tinga når det er svak syre svak base, sterk syre svak base, sterk base svak syre...
Svar #7
16. februar 2019 av Janhaa
#6Takk, sliter litt med å få fatt i de forskjellige tinga når det er svak syre svak base, sterk syre svak base, sterk base svak syre...
forstår, men tenk litt på dette:
n: stoffmengde, HA: svak syre, OH^- sterk base, A^-: svak base
n(HA) > n(OH^-) => buffer,
n(HA) = n(OH^-) => svak base, som a) over, pH ca 8-9
n(HA) < n(OH^-) eller n(OH^-) > n(HA) => overskudd sterk base, pH > 7, ofte 11-13
Skriv et svar til: blanding av syre og base
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.