Akkurat nå er 226 pålogget.

Kjemi

blanding av syre og base

14. februar kl. 22.49 av jomperr

Hei, kan noen svare meg på disse to spm?
Finn ph i en blanding av:

a) 50mL 0.10 mol/L CH3COOH og 10mL 0,50 mol/L NaOH

b) 50mL 0.10 mol/L HCl og 10 mL 0.50 mol/L NH3

takk


Brukbart svar (0)

Svar #1
15. februar kl. 14.15 av Janhaa

a)

HA + OH^- => A^- + H2O

5...........5.........0

0.....................5

[A^-]=5/60\,M=0,0833\,M\\

dvs pH av svak base, acetat-ion

pOH=0,5(pK_b -\lg(0,0833))=5,17\\ \\ pH=8,83

tilsvarende for b)


Brukbart svar (0)

Svar #2
15. februar kl. 14.16 av Janhaa

b)

pH = 5,16


Svar #3
15. februar kl. 15.59 av jomperr

Takk, det er vel en snarvei den der 0,5(pKb - lg(A-)) ?
Jeg regnet først ut Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] = x^2 / (0.0833-x)
x = 6.799 * 10^-6 ---> -lg(ans) -->5.167

 


Svar #4
15. februar kl. 16.02 av jomperr

og på b) hva blir PH-uttrykket der? pH= 0,5 ( pKa - lg(??))


Brukbart svar (0)

Svar #5
15. februar kl. 16.13 av Janhaa

#4

og på b) hva blir PH-uttrykket der? pH= 0,5 ( pKa - lg(??))

pH = 0,5(pKa - log(0,0833)) => pKa = 9,255

pH = 5,17


Svar #6
15. februar kl. 16.24 av jomperr

Takk, sliter litt med å få fatt i de forskjellige tinga når det er svak syre svak base, sterk syre svak base, sterk base svak syre...


Brukbart svar (0)

Svar #7
16. februar kl. 10.56 av Janhaa

#6

Takk, sliter litt med å få fatt i de forskjellige tinga når det er svak syre svak base, sterk syre svak base, sterk base svak syre...

forstår, men tenk litt på dette:

n: stoffmengde, HA: svak syre, OH^- sterk base, A^-: svak base

n(HA) > n(OH^-) => buffer, 

n(HA) = n(OH^-) => svak base, som a) over, pH ca 8-9

n(HA) < n(OH^-) eller n(OH^-) > n(HA) => overskudd sterk base, pH > 7, ofte 11-13


Skriv et svar til: blanding av syre og base

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.