Akkurat nå er 210 pålogget.

Kjemi

pH i Buffer?

04. april kl. 20.39 av skreien

pH i vanlig NaNO2 er grei, men hva med bufferen?

Beregn pH i en vanlig løsning av natriumnitritt, NaNO2, med konsentrasjon 0,30 M. Til 0,50 L av NaNO2-løsningen tilsettes 0,50 L 0,10 M HCl. Vi får da en bufferløsning: HNO2/NaNO2. Beregn pH i denne blandingen.


Brukbart svar (1)

Svar #1
04. april kl. 21.06 av Janhaa

NO_2^- + H^+ => HNO_2\\ 0,15........0,05............0\\ 0,1...........0...............0,05

pH=pK_a -\log(\frac{0,05}{0,1})=pK_a-\log(0,5)


Skriv et svar til: pH i Buffer?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.