Akkurat nå er 225 pålogget.

Kjemi

Hva er det riktiget svaret?

09. april kl. 11.13 av La

Ammoniumnitrat dekomponerer eksplosjonsartet når det varmes opp.

Reaksjon:         2 NH4NO3 (s)  →  2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g)

Beregn totalt volum gass ved 125,00°C og 748,0 mmHg som produseres ved total dekomponering av 1,550 kg ammoniumnitrat.

Mm (NH4NO3) = 80,04 g/mol

1,000 atm = 760,0 mmHg
0,00°C = 273,15 K
R = 0,08206 (L x atm)/(mol x K)


1) 201,9 liter
2) 1078 liter
3) 706,7 liter
4) 2250 liter
5) 321,6 liter
6) 1413 liter
7) 4502 liter
8) 643,2 liter
 


Brukbart svar (0)

Svar #1
09. april kl. 11.49 av Janhaa

n(NH4NO3) = m/M=19,375 mol

RHS gir 7 mol gass => 135,625 mol gass, så:

pV = nRT = NkT


Brukbart svar (0)

Svar #2
09. april kl. 11.51 av Janhaa

p = 4502,8 L


Svar #3
10. april kl. 12.27 av La

Jeg fikk feil på dette spørsmålet her.


Brukbart svar (0)

Svar #4
11. april kl. 12.47 av Moa1

V = nRT/p = (19,375mol x 0.08206(L x atm) x 398,15K) / (0,98421) atm = 643.179 L

Dette er riktige svaret :)


Skriv et svar til: Hva er det riktiget svaret?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.