Akkurat nå er 3 pålogget.

Kjemi

Buffer

19. april kl. 13.12 av studie (Slettet)

"Du har 250 ml 0.750 mol/L NH3 i et begerglass. Så tilsetter du 3,50mol/L HCL (gradvis) for å lage en buffer. Regn ut pH-verdien ved 20ml tilsatt saltsyre". 

Jeg tenkte slik

NH3 + H3O+. --> NH4+  + H2O

ka = 9.3

pH = pKa + log c(base)/c(syre)

pH = 9,3 + log (0.75*0,25/0,25+0.02). /  (3,5*0,02)/0,25+0.02) 

Bør jeg substrahere (3,5*0,02)/0,25+0.02)  fra basen og addere på syren slik

pH = 9,3 + log (0.75*0,25/0,25+0.02) - (3,5*0,02)/0,25+0.02) /  (3,5*0,02)/0,25+0.02) +(3,5*0,02)/0,25+0.02)


Brukbart svar (0)

Svar #1
19. april kl. 13.17 av Janhaa

hva er svaret ditt^?


Brukbart svar (0)

Svar #2
19. april kl. 13.20 av Janhaa

NH3 + HCl=> NH4Cl

187,5...0........0

117,5..........70

pH=9,3-\log(70/117,5)=9,52


Svar #3
19. april kl. 15.22 av studie (Slettet)

I fasiten står det at pH = 9,47


Brukbart svar (0)

Svar #4
19. april kl. 15.25 av Janhaa

Vel, du skrev pKa = 9,3
Mens pK= 9,255 er i formelsamlinger

Svar #5
19. april kl. 16.32 av studie (Slettet)

Tusen takk for hjelpen!


Skriv et svar til: Buffer

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.