Regler for å angi oksidasjonstall

05. mai 2019 av Grublert

Identifiser (1) hva som blir oksidert (2) hva som blir redusert.?

$Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O$

Når jeg skal bruke reglene for å angi oksidasjonstall, får jeg:

$Cu^0 + H^{1+}N^{5+}O^{2-}_3 \rightarrow Cu(NO^{2-}_3)_2 + N^{2+}O^{2-} + H^{1+}_2O^{2-}$

Forstår ikke hvordan jeg skal løse delen under:

$Cu(NO^{2-}_3)_2$

Er det noen regler for Cu eller N? Hvordan går jeg frem for å løse dette?

Brukbart svar (0)

Svar #1
05. mai 2019 av Janhaa

Cu blir oksidert fra 0 til 2

Og N blir redusert fra 5 til 2

Svar #2
05. mai 2019 av Grublert

Det sier meg ingenting, hvordan blir fremgangsmåten?

Skriv et svar til: Regler for å angi oksidasjonstall

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.