Akkurat nå er 117 pålogget.

Kjemi

PH verdi ved bufferløsning

06. mai kl. 18.13 av La

Beregn pH i følgende bufferløsninger:

a)  0,150 mol H2CO3 og 0,100 mol HCO3- i 1,00 liter. Ka (H2CO3) = 4,30 x 10-7

      Buffersystem:  H2CO3 (aq) + H2O (l)  ?  H3O+ (aq) + HCO3- (aq)

b)  0,100 mol HPO42- og 0,150 mol PO43- i 1,00 liter. Ka (HPO42-) = 4,20 x 10-13

      Buffersystem:  HPO42- (aq) + H2O (l)  ?  H3O+ (aq) + PO42- (aq)


1) a) 5,44 - b) 11,5
2) a) 3,45 - b) 7,45
3) a) 6,19 - b) 7,45
4) a) 3,45 - b) 8,55
5) a) 6,19 - b) 8,55
6) a) 3,45 - b) 10,4
7) a) 6,19 - b) 12,6
8) a) 5,44 - b) 10,4
9) a) 5,44 - b) 12,6
 


Brukbart svar (1)

Svar #1
06. mai kl. 19.13 av Janhaa

a) pH = 6,37 - log(0,15/0,1) = 6,19

b) pH = 12,38 - log(0,1/0,15) = 12,55

dvs:


7) a) 6,19 - b) 12,6


Brukbart svar (1)

Svar #2
07. mai kl. 16.46 av Kosmonaut

Alternativt kan du gjøre slik:

Ka = [base]*[H3O+]/[[syre]

Løser for [H3O+] og får

[H3O+] = Ka*[syre]/[base]

Finn så pH ved å ta den negative logaritmen av oksoniumionene.

Med denne framgangsmåten ser alternativ 7 ut til å være rett.


Skriv et svar til: PH verdi ved bufferløsning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.