Akkurat nå er 91 pålogget.

Kjemi

Hjelp innen for ph

07. mai kl. 19.02 av offff

for ionet HPO- er Ka=4,8 10 ^-13 mol/L og Kb=1,6 10^-7 mol/L. hvordan forklares surhetsgraden du fant for Na2HPO4*2h20. Etter forsøket fikk vi Ph grad på 8, men jeg skjønner ingen ting av hvordan jeg skal forklare dette. Takk for hjelpen. 


Brukbart svar (0)

Svar #1
07. mai kl. 19.41 av Janhaa

mangler konsentrasjon her?


Svar #2
07. mai kl. 19.44 av offff

#1

mangler konsentrasjon her?

Nei desverre


Brukbart svar (0)

Svar #3
07. mai kl. 19.44 av Janhaa

har du f ex 0,001 M Na2HPO4*2H2O, så blir pH ca = 7,9

dvs 8


Svar #4
07. mai kl. 19.45 av offff

#3

har du f ex 0,001 M Na2HPO4*2H2O, så blir pH ca = 7,9

dvs 8

ja


Svar #5
07. mai kl. 19.46 av offff

#4
#3

har du f ex 0,001 M Na2HPO4*2H2O, så blir pH ca = 7,9

dvs 8

ja

Skulle bare måle PH såd det sto ikke noen ting om å måle osv


Brukbart svar (0)

Svar #6
07. mai kl. 19.50 av Janhaa

pH=0,5(pK_a-\log([HPO_4^{2-}])

ok, for å regne pH, må [Na2HPO4*2H2O] vites,


Brukbart svar (0)

Svar #7
07. mai kl. 19.51 av Janhaa

pH=0,5(12,7-\log(0,001))=7,9


Svar #8
07. mai kl. 19.56 av offff

#7

pH=0,5(12,7-\log(0,001))=7,9

Så dette betyr at Syrekonstanten ble 12,7?


Brukbart svar (1)

Svar #9
07. mai kl. 19.57 av Janhaa

#8
#7

pH=0,5(12,7-\log(0,001))=7,9

Så dette betyr at Syrekonstanten ble 12,7?

yes


Svar #10
07. mai kl. 19.58 av offff

Oki, Tusen Takk for hjelpen. Kjemien ser ikke ut som den er på min side dette året pff.


Skriv et svar til: Hjelp innen for ph

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.