Akkurat nå er 57 pålogget.

Kjemi

Finne teoretisk utbytte av Al2O3

13. september kl. 22.37 av Student981
Hei, nå har jeg prøvd å regne ut samme oppgave i flere timer og finner virkelig ikke ut hva jeg gjør feil. I oppgaven står det:
160 g Al brennes i luft, og det dannes 260 g Al2O3
Jeg har funnet ut den balanserte ligningen for reaksjonen: 4Al+3O2–> 2AlO3
Oppgaven jeg ikke får til å regne ut:
Beregn det teoretiske utbytte av Al2O3

Setter kjempe stor pris på svar!! Skriv helst hvordan dere regner ut svaret:)

Brukbart svar (0)

Svar #1
15. september kl. 14.57 av Janhaa

2Al + 3O2–> Al2O3

5,93 mol => 2,96 mol

M = m/n

m= M*n = 27*2,963 g = 80 g

utbytte: 8000/260 = 30,8 %


Svar #2
15. september kl. 17.41 av Student981

Tusen takk! Så at jeg også skrev feil i balanse ligningen skal selvfølgelig være 2Al2O3. Kunne du skrevet en «liste» på hva man skal gjøre når man skal finne teoretisk utbytte? Så det blir lettere å huske:)

Brukbart svar (0)

Svar #3
15. september kl. 21.26 av Janhaa

sorry feil reaksjonslikning,

4Al + 3O2–> 2Al2O3

men samme prosedyre og svar som over...


Brukbart svar (1)

Svar #4
18. september kl. 12.47 av Kjemilærer

Hei!

Jeg er ikke enig i svaret som er gitt ovenfor. Reaksjonsligningen sier at ett mol Al skal gi et halvt mol Al2O3.

160 g Al ⇒ 5,93 mol Al. Dette skulle teretisk gitt 0,5*5,93 mol = 2,97 mol Al2O3 ⇒

2,97*(2*27,0 + 3*16,0) g = 302,4 g. Dette er etter det jeg mener det teoretiske (maksimale) utbytte av AlO3 når 160 g Al forbrennes. Det praktiske utbytte er 260 g.

Utbytte i prosent = 260 g * 100 / 302, g = 86,0 %

Svaret i utregningen over ville blitt riktig dersom riktig molmasse til Al2O3 hadde vært brukt i nest siste linje.


Brukbart svar (0)

Svar #5
18. september kl. 14.41 av Janhaa

#4

Hei!

Jeg er ikke enig i svaret som er gitt ovenfor. Reaksjonsligningen sier at ett mol Al skal gi et halvt mol Al2O3.

160 g Al ⇒ 5,93 mol Al. Dette skulle teretisk gitt 0,5*5,93 mol = 2,97 mol Al2O3 ⇒

2,97*(2*27,0 + 3*16,0) g = 302,4 g. Dette er etter det jeg mener det teoretiske (maksimale) utbytte av AlO3 når 160 g Al forbrennes. Det praktiske utbytte er 260 g.

Utbytte i prosent = 260 g * 100 / 302, g = 86,0 %

Svaret i utregningen over ville blitt riktig dersom riktig molmasse til Al2O3 hadde vært brukt i nest siste linje.

Du har helt rett, slurv av meg.


Skriv et svar til: Finne teoretisk utbytte av Al2O3

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.