Kjemi
Finne teoretisk utbytte av Al2O3
160 g Al brennes i luft, og det dannes 260 g Al2O3
Jeg har funnet ut den balanserte ligningen for reaksjonen: 4Al+3O2–> 2AlO3
Oppgaven jeg ikke får til å regne ut:
Beregn det teoretiske utbytte av Al2O3
Setter kjempe stor pris på svar!! Skriv helst hvordan dere regner ut svaret:)
Svar #1
15. september 2019 av Janhaa
2Al + 3O2–> Al2O3
5,93 mol => 2,96 mol
M = m/n
m= M*n = 27*2,963 g = 80 g
utbytte: 8000/260 = 30,8 %
Svar #2
15. september 2019 av Student981
Svar #3
15. september 2019 av Janhaa
sorry feil reaksjonslikning,
4Al + 3O2–> 2Al2O3
men samme prosedyre og svar som over...
Svar #4
18. september 2019 av Kjemilærer
Hei!
Jeg er ikke enig i svaret som er gitt ovenfor. Reaksjonsligningen sier at ett mol Al skal gi et halvt mol Al2O3.
160 g Al ⇒ 5,93 mol Al. Dette skulle teretisk gitt 0,5*5,93 mol = 2,97 mol Al2O3 ⇒
2,97*(2*27,0 + 3*16,0) g = 302,4 g. Dette er etter det jeg mener det teoretiske (maksimale) utbytte av AlO3 når 160 g Al forbrennes. Det praktiske utbytte er 260 g.
Utbytte i prosent = 260 g * 100 / 302, g = 86,0 %
Svaret i utregningen over ville blitt riktig dersom riktig molmasse til Al2O3 hadde vært brukt i nest siste linje.
Svar #5
18. september 2019 av Janhaa
#4Hei!
Jeg er ikke enig i svaret som er gitt ovenfor. Reaksjonsligningen sier at ett mol Al skal gi et halvt mol Al2O3.
160 g Al ⇒ 5,93 mol Al. Dette skulle teretisk gitt 0,5*5,93 mol = 2,97 mol Al2O3 ⇒
2,97*(2*27,0 + 3*16,0) g = 302,4 g. Dette er etter det jeg mener det teoretiske (maksimale) utbytte av AlO3 når 160 g Al forbrennes. Det praktiske utbytte er 260 g.
Utbytte i prosent = 260 g * 100 / 302, g = 86,0 %
Svaret i utregningen over ville blitt riktig dersom riktig molmasse til Al2O3 hadde vært brukt i nest siste linje.
Du har helt rett, slurv av meg.
Skriv et svar til: Finne teoretisk utbytte av Al2O3
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.