Akkurat nå er 132 pålogget.

Kjemi

Hjelp!! entalpi

19. september kl. 19.39 av Student981

Når kull brenner i luft, har vi følgende reaksjonsligning og reaksjonsentalpi:

C(s)+02(g) ---> CO2(g)

ΔH = -393 kJ/mol

a) Hvor mye energi frigjøres når 100 g kull brenner?

b) Hvor stort volum oksygengass (ved 25 grader og 1 atm) behøves i reaksjonen?

Hvordan regner jeg meg frem i disse oppgavene? Skal jeg gå veien om mol på oppgave A, jeg skjønner ikke


Brukbart svar (0)

Svar #1
21. september kl. 12.52 av Janhaa

100 g C => 8,33 mol C

a) E = (-393 kJ/mol)*8,33 mol = 3,275 MJ

b)

Vm = V/n

V=24,5*8,33 = 204,085 L


Skriv et svar til: Hjelp!! entalpi

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.