Akkurat nå er 160 pålogget.

Kjemi

Teoretisk utbytte

24. november kl. 22.44 av Capitaum

Fosforsyre er et av de ti kjemikaliene det produseres mest av i verden hvert år, og mesteparten brukes til å lage gjødsel. Fosforsyre kan fremstilles i en reaksjon mellom kalsiumfosfat og svovelsyre, der det også dannes fast kalsiumfosfat. fra 2300g kalsiumfosfat ble det dannet 1340g fosforsyre. 

B) Beregn det teoretiske utbytte av fosforsyre? 


Brukbart svar (0)

Svar #1
25. november kl. 11.17 av Kjemilærer

Kalsiumfosfat: Ca3(PO4)2  Molmasse 310,3 g/mol

Fosforsyre: H3PO4             Molmasse: 98,0 g/mol

Reakson:  Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4

1 mol  Ca3(PO4)2  ⇔  2 mol H3PO4

Stoffmengde Ca3(PO4)2 = 2300 g/ 3103 = 7,41 mol

Stoffmengde H3PO4 = 14,,82 mol

Teoritisk utbytte = 14,82 mol · 98,0 g/mol = 1482 g

(Praktisk utbytte i prosent = 100·1340/1482 % = 92,3 %  )


Skriv et svar til: Teoretisk utbytte

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.