Akkurat nå er 66 pålogget.

Kjemi

syre base

08. mai kl. 17.22 av k2

hei,

er det noen som kan forklare : hva er en konstant?

oppgave : beregn konsentrasjonen av en svak syre fra pH

hva er konsentrasjonen av blåsyre, HCN, i en løsning med pH = 5,4?

syrekonstanten for blåsyre er ka= 6,2*10^-10 mol/L

hvordan regner jeg det ut på en casio kalkulator ?

det jeg har gjort -> jeg satt opp den tabellen(som jeg egentlig ikke vet hvorfor vi setter opp) også fant jeg h3o+ som er : 3,98*10^-6

resten er bare frustrerende

takk på forhånd:)


Brukbart svar (0)

Svar #1
08. mai kl. 17.31 av Janhaa

pH =0,5(pKa - log([HCN])

5,4 = 0,5(9,21 - lg(x))

9,21 - log(x) = 10,8

log(x) = -1,59

x = 10^(-1,59) = 0,0257 (M)
Altså;
[HCN] = 0,0257 M

Brukbart svar (0)

Svar #2
08. mai kl. 17.34 av Janhaa

Din [H^+] = 3,98*10^-6 M
Er rett, fordi

pH = - log(3,98*10^-6) = 5,4

Som over.

Svar #3
08. mai kl. 17.50 av k2

#1 pH =0,5(pKa - log([HCN])

5,4 = 0,5(9,21 - lg(x))

9,21 - log(x) = 10,8

log(x) = -1,59

x = 10^(-1,59) = 0,0257 (M)
Altså;
[HCN] = 0,0257 M

tusen takk 

kan du også forklare hva du gjør her?

hva er pka?

det er så fint at du svarer, er kjempe takknemlig, men jeg må nesten få det forklart ellers så skjønner jeg det ikke :/


Svar #4
08. mai kl. 21.50 av k2

#1 pH =0,5(pKa - log([HCN])

5,4 = 0,5(9,21 - lg(x))

9,21 - log(x) = 10,8

log(x) = -1,59

x = 10^(-1,59) = 0,0257 (M)
Altså;
[HCN] = 0,0257 M

hei :)

kunne du være så snill og hjelpe meg? sliter veldig mye med det her :/


Brukbart svar (0)

Svar #5
08. mai kl. 21.58 av Janhaa

Sitter i en bobil på tur, og drikker C2H5OH nå. Så jeg kan
dessverre ikke hjelpe deg nå. :=)

Skriv et svar til: syre base

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.