Akkurat nå er 157 pålogget.

Kjemi

Oppgave 5.3.13

18. september kl. 16.06 av pæra

Noen som kan forklare meg hvordan jeg skal regne ut denne? :)

Cu (s) + 2AgNO3 (aq) ---> Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag (s)

b) 5g av et stykke kobber legges i sølvnitratløsning. Det er overskudd av sølvnitrat for reaksjonen, og etter en stund er det dannet 15,2 g sølv. Hvor mange prosent er utbyttet i reaksjonen?

c) 5 g kobber legges til i 1,2 L av 0,10 mol/L sølvnitratløsning. Hva er den begrensede faktoren? Hvor mange gram sølv dannes?


Brukbart svar (0)

Svar #1
18. september kl. 21.21 av Janhaa

b)

5 g Cu => 0,0787 mol Cu => 0,157 mol Ag => 17 g Ag

dvs utbytte: (15,2/17)*100 = 89, 4 %

formler: M = m/n

c)

5 g Cu => 0,0787 mol Cu <=> 0,157 mol Ag

 0,12 mol Ag <=> 0,06 mol Cu

ergo er Ag limiting reactant...


Skriv et svar til: Oppgave 5.3.13

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.